![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Kristallstruktur_Bismut%2528III%2529-iodid.png/640px-Kristallstruktur_Bismut%2528III%2529-iodid.png&w=640&q=50)
Bromid vanaditý
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Bromid vanaditý, VBr3, je v bezvodém stavu zelenočerná pevná, ve vodě rozpustná látka.[1] Vytváří řadu krystalických hydrátů. Má polymerní strukturu, vanadité ionty zaujímají oktaedrickou geometrii.[2]
Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
Bromid vanaditý | |
---|---|
![]() Krystalová struktura VBr3 | |
Obecné | |
Systematický název | Bromid vanaditý |
Anglický název | Vanadium(III) bromide |
Německý název | Vanadium(III)-bromid |
Sumární vzorec | VBr3 |
Vzhled | zelenočerná pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13470-26-3 |
PubChem | 83509 |
SMILES | Br[V](Br)Br |
InChI | InChI=1S/3BrH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 290,654 g/mol |
Hustota | 4 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Zavřít
Příprava je možná přímou reakcí z prvků nebo bromací chloridu vanaditého pomocí BBr3.[1] Další možností je redukce chloridu vanadičitého bromovodíkem:
- 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
Meziproduktem reakce je nestabilní bromid vanadičitý, který se rozkládá za uvolnění bromu.[3]
Podobně jako chlorid vanaditý, i bromid vytváří komplexy s dimethoxyethanem a THF, např. červenohnědý mer-VBr3(THF)3.[4]
![Krystalová struktura komplexu mer-VBr3(THF)3](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/31/VBr3THF3-structure.png/640px-VBr3THF3-structure.png)
Vodné roztoky VBr3 obsahují kation trans-[VBr2(H2O)4]+. Krystalizací těchto roztoků získáme sůl trans-[VBr2(H2O)4]Br.(H2O)2.[5]