![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Lithium-hydride-3D-vdW.png/640px-Lithium-hydride-3D-vdW.png&w=640&q=50)
Hydrid lithný
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Hydrid lithný (LiH) je sloučenina lithia a vodíku. Je to bezbarvá krystalická látka, běžně však bývá zbarvena do šeda. Jako typický iontový hydrid má vysoký bod tání (689 °C). Jeho hustota je 780 kg/m3 (téměř stejná jako hustota ethanolu).
Hydrid lithný | |
---|---|
![]() Iontová struktura hydridu lithného | |
Obecné | |
Systematický název | Hydrid lithný |
Anglický název | Lithium hydride |
Německý název | Lithiumhydrid |
Sumární vzorec | LiH |
Vzhled | bezbarvý až šedý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7580-67-8 |
SMILES | [H-].[Li+] |
InChI | InChI=1/Li.H/q+1;-1 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 7,95 g/mol |
Teplota tání | 688,7 °C |
Teplota varu | 900–1000 °C |
Hustota | 0,78 g.cm−3 |
Index lomu | 1,9847 |
Rozpustnost ve vodě | hydrolyzuje |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Je nejstabilnější z hydridů alkalických kovů. Vlastnostmi je spíše podobný hydridům kovů alkalických zemin. Ačkoliv je LiH při vyšší teplotě velmi reaktivní, za obyčejné teploty je poměrně stálý. Nereaguje například ani se suchými plyny jako jsou kyslík, chlor nebo chlorovodík. Velmi živě naopak reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.
- LiH + H2O
LiOH + H2
Jako typická iontová sloučenina, i tavenina hydridu lithného vede elektrický proud, přičemž se rozkládá na lithium a vodík. Ten se uvolňuje na anodě, což je důkazem toho, že vodík je elektronegativnější složkou této sloučeniny.