Singletový kyslík
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Singletový kyslík (singletový dikyslík) je za normálních podmínek plynná anorganická látka, molekulární kyslík, který je v kvantovém stavu, kdy jsou spárovány všechny elektrony. Při teplotě okolí je kineticky nestabilní, avšak rychlost rozpadu je pomalá. Někdy se označuje jako 1[O2] nebo 1O2.[1]
Singletový kyslík | |
---|---|
Červená záře singletového kyslíku při přechodu na triplet | |
Obecné | |
Systematický název | singletový dikyslík |
Anglický název | dioxygen (singlet), dioxiden (singlet) |
Sumární vzorec | O2 |
Identifikace | |
ChEBI | 26689 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 31,998 g/mol |
Rozpustnost ve vodě | reaguje |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Nejnižší excitovaný stav v dvouatomové molekule kyslíku je singlet stav. Jedná se o plyn s fyzikálními vlastnostmi, které se jen nepatrně liší od vlastností převládajícího trojitého základního stavu O2.
Pokud jde o jeho chemickou reaktivitu, singletový kyslík je mnohem reaktivnější vůči organickým sloučeninám. Je zodpovědný za fotodegradaci mnoha materiálů, ale lze jej konstruktivně využít v preparativní organické chemii a fotodynamické terapii.
Stopové množství singletového kyslíku se nachází v horních vrstvách atmosféry a také ve znečištěné městské atmosféře, kde přispívá k tvorbě plic poškozujícího oxidu dusičitého.[2] Často se objevuje a koexistuje v prostředích, která také generují ozon, jako jsou borové lesy s fotodegradací terpentýnu. Ve spektroskopické notaci jsou nejnižší singletové a tripletové formy O 2 označeny 1Δg a 3Σ−.[3][4][5]