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chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Nickel(II)-sulfit ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Sulfite.
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Nickel(II)-sulfit | |||||||||||||||
Andere Namen |
Nickelsulfit | |||||||||||||||
Summenformel | NiSO3 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
Feststoff[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 138,74 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
Dichte |
2,04 g·cm−3 (Hexahydrat)[2] | |||||||||||||||
Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser (Hexahydrat)[3] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Nickel(II)-sulfit kann durch Reaktion von Nickelsalzlösungen wie Nickel(II)-bromid mit Sulfiten (z. B. Natriumsulfit oder Ammoniumsulfit) gewonnen werden.[3][5]
Nickel(II)-sulfit ist ein grüner[6] Feststoff.[1] Aus wässrigen Lösungen kristallisiert das Hexahydrat aus, welches praktisch unlöslich in Wasser ist. Dieses wandelt sich 40, 55 und 85 °C in das Tri-, 2,5 und Dihydrat um.[3] Das Hexahydrat besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 146) .[2] Einige Quellen geben an, dass vom Hexahydrat zusätzlich auch eine tetragonale Modifikation[7] mit der Raumgruppe P4/nbm (Raumgruppen-Nr. 125) existiert.[6] Das 2,5-Hydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P41212 (Raumgruppen-Nr. 92) , das Dihydrat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2) .[8]
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