Arsen(V)-fluorid

Arsenpentafluorid, AsF₅, ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Arsen und Fluor, in der Arsen die Oxidationsstufe +V besitzt. Es ist ebenso wie Antimon(V)-fluorid eine starke Lewis-Säure, ein Fluorierungs- und Oxidationsmittel.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Arsen(V)-fluorid
Andere Namen	Arsenpentafluorid Pentafluoroarsoran Pentafluorarsan
Summenformel	AsF5
Kurzbeschreibung	farbloses, an Luft rauchendes Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7784-36-3 EG-Nummer 232-061-6 ECHA-InfoCard 100.029.146 PubChem 82223 Wikidata Q425229
Eigenschaften
Molare Masse	169,91 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,14 g·cm−3 (flüssig am Siedepunkt)[2]
Schmelzpunkt	−79,8 °C[2]
Siedepunkt	−52,8 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Ethanol, Diethylether und Benzol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 280​‐​330​‐​314​‐​350​‐​410 EUH: 071 P: 202​‐​260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​304+340+315​‐​305+351+338+315​‐​308+313​‐​403​‐​405[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Darstellung

Arsenpentafluorid kann durch Reaktion direkt aus den Elementen dargestellt werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ As+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ AsF_{5}} }$

Weitere Methoden sind die Fluorierung von Arsen(III)-fluorid oder Arsenoxiden mit elementarem Fluor.

${\displaystyle \mathrm {AsF_{3}+\ F_{2}\longrightarrow \ AsF_{5}} }$

Es kann auch ohne den Einsatz von elementarem Fluor aus Arsentrifluorid und Antimonpentafluorid mit Brom als Katalysator erhalten werden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Arsenpentafluorid ist bei Raumtemperatur ein farbloses Gas. Es besitzt eine trigonal-bipyramidale Geometrie.

Chemische Eigenschaften

Durch Wasser wird Arsenpentafluorid hydrolysiert. Es geht durch Reaktion mit Fluorid-Donatoren wie mit Schwefeltetrafluorid in das oktaedrisch gebaute Hexafluoroarsenat(V) über:

${\displaystyle \mathrm {AsF_{5}+SF_{4}\longrightarrow SF_{3}^{+}[AsF_{6}]^{-}} }$.

Mit Xenondifluorid werden je nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\,XeF_{2}+AsF_{5}\rightarrow [Xe_{2}F_{3}][AsF_{6}]} }$

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+AsF_{5}\rightarrow [XeF][AsF_{6}]} }$

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+2\,AsF_{5}\rightarrow [XeF][As_{2}F_{11}]} }$

Literatur

• Otto Ruff, A. Braida, O. Bretschneider, W. Menzel, H. Plaut: Die Darstellung, Dampfdrucke und Dichten des BF₃, AsF₅ und BrF₃. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 206, 1932, S. 59–64, doi:10.1002/zaac.19322060108.