Berylliumchlorid

Berylliumchlorid ist das Berylliumsalz der Salzsäure mit der Summenformel BeCl₂. Das Salz dient unter anderem zur Herstellung von metallischem Beryllium durch Schmelzflusselektrolyse.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumchlorid
Andere Namen	Chlorberyllium
Summenformel	BeCl2
Kurzbeschreibung	süß schmeckende, farblose, zerfließende Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-47-5 EG-Nummer 232-116-4 ECHA-InfoCard 100.029.197 PubChem 24588 ChemSpider 22991 Wikidata Q265407
Eigenschaften
Molare Masse	79,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,9 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	405 °C[1]
Siedepunkt	482 °C[1]
Sublimationspunkt	300 °C im Vakuum[2]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​315​‐​317​‐​319​‐​335​‐​350i​‐​372​‐​411 P: 201​‐​260​‐​273​‐​280​‐​284​‐​301+310[4]
Toxikologische Daten	86 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[4] 92 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−490,4 kJ/mol[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

BeCl₂ wird technisch aus Berylliumoxid, Kohlenstoff und Chlor bei ca. 800 °C hergestellt:^[7]

${\displaystyle \mathrm {BeO+C+Cl_{2}\longrightarrow \ BeCl_{2}+CO\uparrow } }$

Geringe Mengen der reinen Verbindung können im Labor über die direkte Synthese aus den Elementen bei 350 °C und anschließender Sublimation des Chlorides dargestellt werden:^[2]

${\displaystyle {\ce {Be + Cl2 -> BeCl2}}}$

Physikalische Eigenschaften

Die Be-Cl-Bindung hat stark kovalente Bindungsanteile. Berylliumchlorid bildet daher auch kein Ionengitter wie etwa Magnesium- oder Calciumchlorid, sondern eine kettenförmige polymere Struktur, in der jeder Berylliumkern tetraedrisch von vier Chloratomen umgeben ist. Die Struktur entspricht in ihrem Aufbau der faserigen Form von Siliciumdioxid.

In der Gasphase finden sich monomere und dimere BeCl₂-Einheiten, in denen der intrinsische Elektronenmangel am Berylliumatom durch partiellen Doppelbindungscharakter der Be-Cl-Bindung verringert wird. Die Bindungslänge im Monomer beträgt 170 pm.^[8]

Struktur monomeren Berylliumchlorids

Chemische Eigenschaften

Berylliumchlorid ist stark hygroskopisch. Es geht in einer stark exothermen Hydrolyse in Lösung, wobei die wässrige Lösung sauer reagiert.

${\displaystyle \mathrm {BeCl_{2}+4\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ [Be(H_{2}O)_{4}]^{2+}+2\ Cl^{-}} }$

${\displaystyle \mathrm {[Be(H_{2}O)_{4}]^{2+}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{3}O^{+}+[Be(H_{2}O)_{3}(OH)]^{+}} }$

Die Tetraaquaberyllium-Kationen reagieren dabei als Aquasäure und dissoziieren.

Als Lewis-Säure löst sich BeCl₂ in Donorlösungsmitteln, wie z. B. Alkoholen oder Ethern, wobei Addukte gebildet werden. BeCl₂ kann dementsprechend als Katalysator in einer Friedel-Crafts-Alkylierung eingesetzt werden.

Berylliumchlorid wird beim Schmelzen mit Natrium unter Luftabschluss zu elementarem Beryllium reduziert.^[9]

Verwendung

Durch Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid mit wasserfreier Ameisensäure entsteht unter Entwicklung von Chlorwasserstoff Berylliumformiat.^[10][11]

${\displaystyle \mathrm {BeCl_{2}+2\ HCOOH\longrightarrow Be(HCOO)_{2}+2\ HCl\uparrow } }$