Bortribromid

Bortribromid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Bor und Brom mit der Summenformel BBr₃.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bortribromid
Andere Namen	Tribromboran
Summenformel	BBr3
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-33-4 EG-Nummer 233-657-9 ECHA-InfoCard 100.030.585 PubChem 25134 ChemSpider 23479 Wikidata Q415804
Eigenschaften
Molare Masse	250,54 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,64 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−46 °C[1]
Siedepunkt	91 °C[1]
Dampfdruck	72 hPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser[1]
Brechungsindex	1,5312 (16 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 300+330​‐​314 EUH: 014 P: 280​‐​301+310+330​‐​331​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338[4]
MAK	Schweiz: 1 ml·m−3 bzw. 10 mg·m−3[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−239,7 kJ/mol[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Darstellung

Bortribromid lässt sich darstellen durch Umsetzung von:

1. Bortrifluorid mit Aluminiumbromid^[7]

${\displaystyle \mathrm {BF_{3}+AlBr_{3}\ \rightleftharpoons \ BBr_{3}+AlF_{3}} }$

2. Borcarbid mit elementarem Brom im Quarzrohr bei erhöhter Temperatur

${\displaystyle \mathrm {B_{4}C+6\ Br_{2}\longrightarrow 4\ BBr_{3}+C} }$

3. (Amorphes) Bor mit elementarem Brom im Quarzrohr bei etwa 700 °C^[7][8][9]

${\displaystyle \mathrm {2\ B+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ BBr_{3}} }$

4. Kaliumtetrafluoroborat mit wasserfreiem Aluminiumbromid^[10]

${\displaystyle {\ce {KBF4 + AlBr3 -> AlF3 + KF + BBr3}}}$

Eigenschaften

Bortribromid ist eine sehr giftige, an feuchter Luft rauchende Verbindung, die bei Raumtemperatur als Flüssigkeit vorliegt.^[11] Sie ist kommerziell verfügbar und eine starke Lewis-Säure.

Bei Kontakt mit Wasser erfolgt eine heftige Zersetzungsreaktion durch die Hydrolyse zu Borsäure und Bromwasserstoffsäure:^[12]

${\displaystyle \mathrm {BBr_{3}+3\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_{3}+3\ HBr} }$

Verwendung

Bortribromid kann zur Spaltung von Ethern unter milden Bedingungen, insbesondere zur schonenden Spaltung von Alkylarylethern benutzt werden. Zusätzlich wird es auch bei der Olefin-Polymerisation und bei Friedel-Crafts-Reaktionen eingesetzt. In der Elektronikindustrie dient es als Borlieferant bei der Dotierung von Halbleitern.^[13]