Distickstofftrioxid

Distickstofftrioxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel N₂O₃ aus der Gruppe der Stickoxide. Es ist das formale Anhydrid der Salpetrigen Säure. Unterhalb von 3 °C liegt es als tiefblaue Flüssigkeit vor, die bei −100,7 °C zu einem blassblauen Feststoff erstarrt.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Distickstofftrioxid
Andere Namen	Salpetrigsäureanhydrid, veraltet: Stickstofftrioxid
Summenformel	N2O3
Kurzbeschreibung	tief dunkelblaue Flüssigkeit bei −21 °C[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10544-73-7 EG-Nummer 234-128-5 ECHA-InfoCard 100.031.013 PubChem 61526 ChemSpider 55446 Wikidata Q407833
Eigenschaften
Molare Masse	76,01 g·mol−1
Aggregatzustand	instabil bei Standardbedingungen[2]
Schmelzpunkt	−100,7 °C[1]
Siedepunkt	−40 – +3 °C (teilweise Zersetzung)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​310+330​‐​314 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eigenschaften

Distickstofftrioxid ist bei Normdruck oberhalb von −40 °C instabil, da es beim Sieden in Stickstoffmonoxid NO und Stickstoffdioxid NO₂ (bzw. dessen Dimer N₂O₄) dissoziiert. Dadurch steigt der Siedepunkt der Mischung bis auf +3 °C an.

• Δ_fH⁰_gas: 91,2 kJ·mol⁻¹
• S⁰_{gas, 1 bar}: 314,63 J·(mol·K)⁻¹

Herstellung

Distickstofftrioxid wird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO₂) erzeugt, wobei die Mischung unter −21 °C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander und verbinden sich zu der tiefblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid mit der Formel N₂O₃.

Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges Arsentrioxid mit Salpetersäure zu versetzen:^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ HNO_{3}+As_{2}O_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}AsO_{4}+N_{2}O_{3}} }$

Es entsteht auch bei 20 °C als Gas, wenn man festes Natriumnitrit in konz. Salpetersäure reagieren lässt.^[5]

Verwendung

Distickstofftrioxid ist das Anhydrid der Salpetrigen Säure HNO₂. Diese entsteht auch, wenn Distickstofftrioxid in Wasser (H₂O) eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch bei nicht schneller Weiterverarbeitung zu Stickstoffmonoxid NO sowie Salpetersäure HNO₃. Nitrite, die Salze der Salpetrigen Säure, werden manchmal durch Zugabe von Distickstofftrioxid zu den jeweiligen Basen hergestellt.

Sicherheitshinweise

Die Zerfallsprodukte von Distickstofftrioxid sind giftig beim Einatmen.^[1] Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.