Eisen(II)-oxalat

Eisen(II)-oxalat ist ein Eisensalz der Oxalsäure.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(II)-oxalat
Andere Namen	Ferrooxalat
Summenformel	FeC2O4
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 516-03-0 6047-25-2 (Dihydrat) 166897-40-1 (Hexahydrat) EG-Nummer 208-217-4 ECHA-InfoCard 100.007.472 PubChem 10589 Wikidata Q1990904
Eigenschaften
Molare Masse	143,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,28 g·cm−3 (Dihydrat)[1]
Schmelzpunkt	190 °C (Dihydrat, Zersetzung)[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser[1] löslich in anorganischen Säuren[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[4] Achtung H- und P-Sätze H: 302+312 P: 301+330+331​‐​312​‐​280​‐​302+352[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vorkommen

Eisen(II)-oxalat-Dihydrat aus Eisen(II)-sulfat-Lösung mittels Oxalsäure gefällt, mikroskopische Aufnahme

Natürlich kommt Eisen(II)-oxalat-dihydrat als äußerst seltenes Mineral Humboldtin (nach Friedrich Heinrich Alexander von Humboldt) vor.^[5]

Gewinnung und Darstellung

Man kann Eisen(II)-oxalat durch die Reaktion von wässrigen Eisen(II)-salzlösungen mit Oxalsäure oder Alkalioxalaten herstellen.

${\displaystyle \mathrm {FeSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}\longrightarrow FeC_{2}O_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}} }$^[6]

Eigenschaften

Eisen(II)-oxalat als Pulver

Eisen(II)-oxalat bildet blassgelbe, rhombische Kristalle. Das Dihydrat kommt in zwei verschiedenen (monoklin und orthorhombisch) Kristallformen vor.^[7][8]

Wird Eisen(II)-oxalat auf über 190 °C erhitzt, so erhält man die sogenannte Wüstit-Phase^[9] , ein schwarzes Eisenoxid-Produkt, das einen mehr oder minder großen Eisenunterschuss gegenüber der Formel FeO aufweist. Nachfolgend die Gleichung dieser Reaktion:

${\displaystyle \mathrm {FeC_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {\triangle H>0}}Fe_{<}{_{1}{_{,}{_{0}O}}}+CO+CO_{2}} }$.

Eisenoxalat zerfällt bei Erhitzung zu → Eisen(II)-oxid + Kohlenstoffmonoxid + Kohlenstoffdioxid

Unter bestimmten Bedingungen kann über diese Reaktion auch stöchiometrisches Eisen(II)-oxid dargestellt werden (siehe hier).

Verwendung

Verwendung findet Eisen(II)-oxalat seit 1879 in der Analogfotografie als Entwickler.^[10] Es wird weiterhin für optische Gläser verwendet.^[11] Es eignet sich auch zur Herstellung von pyrophorem Eisen. Mit Kupfersulfat kann es zu Kupfer(II)-oxalat umgesetzt werden.^[6]

Literatur

• R. Zboril, L. Machala u. a.: Structural, magnetic and size transformations induced by isothermal treatment of ferrous oxalate dihydrate in static air conditions. In: physica status solidi. 1, 2004, S. 3583, doi:10.1002/pssc.200405511.
• William Allen Miller: Elements of chemistry: theoretical and practical, Band 2 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)