Indium(III)-chlorid

Indiumtrichlorid (InCl₃) ist eine chemische Verbindung aus Indium und Chlor.

Kristallstruktur
_ In3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	C2/m (Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12
Gitterparameter	a = 641 pm, b = 1110 pm, c = 631 pm, β = 109°48'
Allgemeines
Name	Indium(III)-chlorid
Andere Namen	Indiumchlorid Indiumtrichlorid
Verhältnisformel	InCl3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10025-82-8 EG-Nummer 233-043-0 ECHA-InfoCard 100.030.027 PubChem 24812 Wikidata Q415500
Eigenschaften
Molare Masse	221,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,46 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	586 °C[1]
Siedepunkt	800 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1] (661 g·l−1 bei 22 °C)[2] löslich in Ethanol (532 g·l−1 bei 22 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 P: 280​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​402+404[1]
MAK	0,1 mg·m−3[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−537 kJ·mol−1[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Darstellung und Gewinnung

Wasserfreies Indiumtrichlorid wird aus den Elementen durch das Verbrennen von Indium in einer Chlorgasatmosphäre oder durch Umsetzung eines Gemischs aus Indium(III)-oxid und Kohle im Chlorgasstrom gewonnen.^[4][5]

${\displaystyle {\ce {2In + 3Cl2 -> 2InCl3}}}$

Die Verbindung kann auch durch Auflösen von Indium in Salzsäure hergestellt werden.^[5] Aus der wässrigen Lösung kristallisiert das Tetrahydrat.^[5]

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Indium(III)-oxid mit Thionylchlorid bei 300 °C.^[2]

${\displaystyle {\ce {In2O3 + 3SOCl2 -> 2InCl3 + 3SO2}}}$

Eigenschaften

Indium(III)-chlorid bildet weiße, hygroskopische Kristalle, die leicht sublimierbar sind.^[4] Der Schmelzpunkt ist mit 586 °C, der Sublimationspunkt mit 418 °C angegeben.^[6] Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach August entsprechend ln(P) = −A/T+B (P in Torr, T in K) mit A = 8086 ±168 und B = 12,654 im Temperaturbereich von 489 K bis 564 K.^[7] Die Sublimationsenthalpie beträgt 154 kJ·mol⁻¹.^[7] In der Gasphase liegt es (wie alle Indiumhalogenide) als dimeres Molekül vor. Wasserfreies Indiumtrichlorid reagiert heftig mit Wasser und wird dabei protolytisch gespalten.^[5] Die Verbindung bildet aus salzsaurem Medium Doppelsalze mit dem Hexachlorido-[InCl₆]³⁻ oder Aquopentachlorido-Komplex [InCl₅(H₂O)]²⁻.^[6] Sie besitzt eine monokline Kristallstruktur, isotyp zu der von Aluminium(III)-chlorid mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 (a = 641 pm, b = 1110 pm, c = 631 pm, β = 109°48'). Aus den wässrigen Lösungen, die z. B. auch aus Indium und Salzsäure leicht erhältlich sind, kristallisieren beim Einengen Hydrate, z. B. das Tetrahydrat, aus.^[2]

Verwendung

Die Verbindung wird als Katalysator bei Alkohol- und Carbonylreaktionen, sowie in der Nuklearmedizin und bei der Herstellung von Indiumsulfid (für CIGS-Solarzellen) eingesetzt.