Kaliumsulfit

Kaliumsulfit ist eine chemische Verbindung, die als Reduktionsmittel in der chemischen Industrie, vor allem in der Photoindustrie eingesetzt wird.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumsulfit
Andere Namen	225 POTASSIUM SULFITE (INCI)[1]
Summenformel	K2SO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10117-38-1 7790-56-9 (Dihydrat) EG-Nummer 233-321-1 ECHA-InfoCard 100.030.279 PubChem 24958 ChemSpider 23332 Wikidata Q417109
Eigenschaften
Molare Masse	158,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,35 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser (1060 g·l−1 bei 25 °C)[3] löslich in Ethanol[3] löslich in Wasser (1070 g·l−1 20 °C Dihydrat)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vorkommen

Kaliumsulfit entsteht bei der Verbrennung von Schwarzpulver.

Gewinnung und Darstellung

Sulfite allgemein entstehen bei der Reaktion von Schwefeldioxid mit Wasser in folgenden zwei Schritten:

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow HSO_{3}^{-}+H^{+}} }$

${\displaystyle \mathrm {HSO_{3}^{-}\leftrightharpoons SO_{3}^{2-}+H^{+}} }$

Um Kaliumsulfit auf diesem Wege zu erzeugen, wird eine Kaliumcarbonat-Lösung mit Schwefeldioxid versetzt und später weiteres Kaliumcarbonat zugegeben.

Bei Umsetzung von Schwefliger Säure mit Kaliumhydroxid:^[4]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{3}+2\ KOH\longrightarrow K_{2}SO_{3}+2\ H_{2}O} }$

Chemische Eigenschaften

Kaliumsulfit ist ein Kaliumsalz der Schwefligen Säure. Es zersetzt sich an Luft zu Kaliumsulfat.^[5]

Verwendung

Kaliumsulfit wird als Bestandteil von Photochemikalien (Entwicklerlösungen) verwendet.^[6][7] Es wird auch als Lebensmittelzusatzstoff (z. B. in Wein) und als Bräunungsbeschleuniger eingesetzt.^[5][8][9]

Siehe auch

• Kaliumdisulfit