Lithiumiodid

Lithiumiodid, LiI, ist das Lithium­salz der Iodwasserstoffsäure. Neben dem wasserfreien Lithiumiodid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiI·nH₂O mit n= 0,5, 1, 2 und 3.^[6]

Kristallstruktur
_ Li+ 0 _ I−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Li[6], I[6]
Allgemeines
Name	Lithiumiodid
Andere Namen	Lithiumjodid
Verhältnisformel	LiI
Kurzbeschreibung	weißer, geruchsloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10377-51-2 (wasserfrei) 17023-25-5 (Dihydrat) EG-Nummer 233-822-5 ECHA-InfoCard 100.030.735 PubChem 66321 Wikidata Q79566
Eigenschaften
Molare Masse	133,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,49 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	446 °C[1]
Siedepunkt	1171 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1650 g·l−1 bei 20 °C)[1] gut in DMSO (410 g·l−1 bei 25 °C)[2] sehr gut in Ethanol[3]
Brechungsindex	1,955[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 305+351+338[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−270,08 kJ·mol−1[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Lithiumiodid erfolgt durch Umsetzung wässriger Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösungen mit Iodwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.^[6]

${\displaystyle {\ce {LiOH + HI -> LiI + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HI -> 2LiI + H2O + CO2 ^}}}$

Das wasserfreie Lithiumiodid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Iod in wasserfreiem Diethylether hergestellt werden.^[7]

${\displaystyle {\ce {LiH + I2 -> LiI + HI}}}$

Eigenschaften

Lithiumiodid bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 446 °C, einem Siedepunkt von 1180 °C und einer Dichte von 3,49 g·cm⁻³. Die molare Masse des wasserfreien Lithiumiodids beträgt 133,85 g/mol. Durch die Oxidation von Iodid zu Iod durch Luftsauerstoff färben sich die Kristalle schnell gelblich bis bräunlich.^[6]

Das Trihydrat weist einen Schmelzpunkt von 73 °C auf.^[1] Beim Erhitzen verliert es bei 80 °C zwei Moleküle und bei 300 °C ein weiteres Molekül Kristallwasser.^[8] Lithiumiodid ist gut in Wasser (1650 g/l Wasser bei 20 °C) und Ethanol löslich.

Die Standardbildungsenthalpie des kristallinen Lithiumiodids beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −270,08 kJ/mol.^[9]

Verwendung

Das wasserfreie Lithiumiodid wird für organische Synthesen verwendet^[6], in den Batterien von Herzschrittmachern (Lithium-Iod-Batterien) dient es als Elektrolyt.^[10][11] Dotierte Kristalle dienen als Szintillationsdetektor für langsame Neutronen.^[12]