Magnesiumsulfid

Magnesiumsulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide. Es liegt in Form eines rötlichen bis rotbraunen Pulvers vor, jedoch ist chemisch reines Magnesiumsulfid farblos.

Kristallstruktur
_ Mg2+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfid
Andere Namen	Magnesium(II)-sulfid MAGNESIUM SULFIDE (INCI)[1] Niningerit
Verhältnisformel	MgS
Kurzbeschreibung	weißes oder rötliches bis rotbraunes Pulver[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12032-36-9 EG-Nummer 234-771-1 ECHA-InfoCard 100.031.597 PubChem 82824 ChemSpider 8305407 Wikidata Q424250
Eigenschaften
Molare Masse	56,38 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,68 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	> 2000 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 252​‐​302​‐​311​‐​314​‐​400 P: 264​‐​270​‐​280​‐​260​‐​273​‐​330​‐​302+352​‐​321​‐​361+364​‐​301+330+331​‐​363​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​391​‐​405​‐​501[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vorkommen

Natürlich kommt Magnesiumsulfid als Bestandteil des in Meteoriten nachgewiesenen Minerals Niningerit vor.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumsulfid kann durch Reaktion von Schwefel oder Schwefelwasserstoff mit Magnesium gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Mg+H_{2}S\longrightarrow MgS+H_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Magnesiumsulfat durch das Kohlenstoffdisulfid-Verfahren von Tiede und Richter,^[5]

${\displaystyle \mathrm {3\ MgSO_{4}+4\ CS_{2}\longrightarrow 3\ MgS+4\ COS+4\ SO_{2}} }$

und durch Überleiten von Schwefelwasserstoff über Ammoniumcarnallit.^[5]

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}Cl\cdot MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow MgS+2\ HCl+NH_{4}Cl+6\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Die Kristallstruktur von Magnesiumsulfid ist kubisch und entspricht der von Natriumchlorid.^[2]

Bei Kontakt mit Wasser oder Feuchtigkeit hydrolysiert Magnesiumsulfid, wobei Magnesiumhydroxid und Magnesiumhydrogensulfid entstehen:

${\displaystyle \mathrm {2\ MgS+2\ H_{2}O\rightarrow \ Mg(OH)_{2}+Mg(SH)_{2}} }$

Verwendung

Magnesiumsulfid wird in Kosmetika als Enthaarungsmittel eingesetzt.^[6] Mit Cer und Samarium dotiertes Magnesiumsulfid luminesziert bei Bestrahlung mit UV-Licht nach optischer Stimulierung und wird deshalb als Dosimetermaterial eingesetzt.^[7]