Mangan(II)-fluorid

Mangan(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Mangans und zählt zu den Fluoriden.

Kristallstruktur
_ Mn2+ 0 _ F−
Kristallsystem	tetragonal[1]
Raumgruppe	P42/mnm (Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136[2]
Allgemeines
Name	Mangan(II)-fluorid
Andere Namen	Mangandifluorid
Verhältnisformel	MnF2
Kurzbeschreibung	rosafarbener Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7782-64-1 EG-Nummer 231-960-0 ECHA-InfoCard 100.029.054 PubChem 24528 Wikidata Q414680
Eigenschaften
Molare Masse	92,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	3,98 g·cm−3 (25 °C)[3]
Schmelzpunkt	856 °C[3]
Siedepunkt	1820 °C[4]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser (10 g·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​315​‐​319​‐​332​‐​335 P: 261​‐​280​‐​305+351+338[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-fluorid kann durch Reaktion von Mangancarbonat mit Flusssäure gewonnen werden.^[1] Es wurde bereits 1824 von Jöns Jakob Berzelius auf diese Art erhalten.^[5]

${\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+2\ HF\longrightarrow MnF_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Es kann auch direkt aus den Elementen dargestellt werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Mn+F_{2}\longrightarrow MnF_{2}} }$

Das Tetrahydrat entsteht durch langsames Verdunsten einer wässrigen Lösung von Mangan(II)-fluorid.^[5]

Eigenschaften

Manganfluorid

Mangan(II)-fluorid bildet rosafarbene quadratische Prismen und ist wenig löslich in Wasser, löslich in verdünnter Flusssäure und leicht löslich in konzentrierter Salzsäure und Salpetersäure. Es ist ein Antiferromagnet und besitzt eine tetragonale Kristallstruktur vom Rutil-Typ mit der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 und den Gitterkonstanten a = b = 487,3 pm und c = 313,0 pm.^[1][2] Seine Néel-Temperatur beträgt 68 K^[7]. Die Verbindung bildet mit Alkalifluoriden Fluorokomplexe M¹MnF₃ mit Perowskitstruktur und M¹MnF₄.^[8]

Verwendung

Mangan(II)-fluorid kann als Katalysator bei Pyridinsynthesen verwendet werden.^[9]

Weblinks

• Main properties of MnF2 and CdF2 crystals