Reinecke-Salz

Das Reinecke-Salz ist eine Komplexverbindung des dreiwertigen Chroms mit der Konstitutionsformel NH₄[Cr(SCN)₄(NH₃)₂]. Es bildet dunkelrote Kristalle, die in heißem Wasser und Ethanol löslich sind.^[2] Das Salz wurde erstmals 1863 von Albert Reinecke aus Detmold^[4] durch Zusammenschmelzen von Ammoniumthiocyanat und Kaliumdichromat hergestellt.^[5]

Strukturformel
Allgemeines
Name	Reinecke-Salz
Andere Namen	Ammoniumtetrathiocyanatodiammin­chromat(III) Ammoniumreineckat
Summenformel	NH4[Cr(SCN)4(NH3)2][1]
Kurzbeschreibung	dunkelrote Kristalle[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13573-16-5 13573-17-6 (Hydrat) EG-Nummer 237-003-3 ECHA-InfoCard 100.033.625 PubChem 44134924 ChemSpider 21106473 Wikidata Q808801
Eigenschaften
Molare Masse	336,43 g·mol−1 354,47 g·mol−1 (Hydrat)
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	268–272 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	löslich in heißem Wasser und Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332​‐​410 P: 261​‐​280​‐​304+340​‐​301+312​‐​501[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eigenschaften

Das Salz besteht aus einem Ammoniumion und einem Komplexanion, welcher aus einem Cr³⁺-Ion als Zentralatom und sechs Liganden besteht. Der Komplex ist oktaedrisch koordiniert.^[6]

Reinecke-Salz

Mit Reinecke-Salz gefälltes Hg2+ bildet einen flockigen rosafarbenen Niederschlag.

Verwendung

Das Reinecke-Salz wird in der Analytik zum Nachweis von Kationen verwendet.^[7] Beispielsweise fällt mit Quecksilber(II)-ionen ein schwerlöslicher hellroter Niederschlag von sogenanntem Quecksilber(II)-Reineckat aus:

${\displaystyle \mathrm {Hg^{2+}+2\ NH_{4}[Cr(SCN)_{4}(NH_{3})_{2}]\longrightarrow } }$${\displaystyle \mathrm {Hg[Cr(SCN)_{4}(NH_{3})_{2}]_{2}\downarrow +2\ NH_{4}^{+}} }$

Kupfer(I)-ionen bilden einen gelben schwerlöslichen Niederschlag:

${\displaystyle \mathrm {Cu^{+}+NH_{4}[Cr(SCN)_{4}(NH_{3})_{2}]\longrightarrow } }$${\displaystyle \mathrm {Cu[Cr(SCN)_{4}(NH_{3})_{2}]\downarrow +NH_{4}^{+}} }$

Der Nachweis mit Reinecke-Salz ist sehr empfindlich. So lässt sich diese Methode auch zur quantitativen Bestimmung über die Photometrie benutzen. Fällt man beispielsweise Quecksilber(II)-Reineckat in Gegenwart von Thioharnstoff, so entsteht ein Komplex, der in Ketonen löslich ist und der sich bei 520–540 nm photometrieren lässt.^[8]

Neben anorganischen Kationen sind inzwischen eine Vielzahl von Reaktionen mit organischen Kationen bekannt, insbesondere mit Ammoniumionen von primären und sekundären Aminen.^[9]