Arĝenta klorido

Arĝenta klorido estas kemia neorganika komponaĵo, rezultanta el interagado de la arĝento kaj kloro. Ĝi estas blanka kristala salo kun malalta solvebleco en akvo, karakterizaĵo de la arĝentaj derivaĵoj. Ĝi estas stabila substanco en mallumo, ĉar en ĉeesto de lumo aŭ varmigado, arĝenta klorido malkomponiĝas en arĝenton kaj kloron, kiu perceptiĝas laŭ kolorŝanĝo el blanka al griza en kelkaj specimenoj. Arĝenta klorido estas nature trovata en la mineralo konata kiel klorargirito.

Arĝenta klorido
AgCl
Kristala strukturo de la Arĝenta klorido similas al tiu de la natria klorido
Tridimensia strukturo de la Arĝenta klorido
Alternativa(j) nomo(j)
Kloroarĝento Klorargirito Klorido de arĝento
CAS-numero-kodo	7783-90-6
ChemSpider kodo	22967
PubChem-kodo	24561
Merck Index	14,8509
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka solido
Molmaso	143.32 g·mol-1
Denseco	5.56 g cm−3
Fandpunkto	455 °C
Bolpunkto	1547 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 2,071
Acideco (pKa)	x.xx
Solvebleco	Akvo: 520 μg/L (50 °C) 1,93 mg/L (25 °C)[1] Solvebla en NH3, koncentrita HCl, koncentrita H2SO4, alkala cianido, (NH4)2CO3, KBr, Na2S2O3 Nesolvebla en alkoholoj k diluitaj acidoj.
Mortiga dozo (LD50)	10 g/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R50 R53
Sekureco	S24/25 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero N Damaĝaj substancoj
GHS etikedigo de kemiaĵoj[2][3] [4]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H335, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P234, P261, P271, P273, P304+340, P312, P391, P403+233, P404, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sintezo

• Arĝenta klorido estas facile sintezebla per kombinado en akva solvaĵo de arĝenta nitrato kaj natria klorido:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• Metodo de Rammelsbeerg: Kuproza klorido dissolviĝas en salaj solvaĵoj kaj reakcias kun arĝenta sulfido donante arĝentan kloridon, kuprikan sulfidon kaj metala kupro, laŭ la ekvacio:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+Cu_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}2\ AgCl+CuS+Cu}}}$

• Arĝenta sulfido reakcias kun natria klorido en ĉeesto de oksigeno por doni arĝentan kloridon kaj natrian sulfaton.

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+2\ NaCl+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2\ AgCl+Na_{2}SO_{4}}}}$

• Arĝenta klorido sintezeblas per elektrokemia agado de la klorida acido sur arĝento:

\mathrm{: \ 2 \ Ag + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ AgCl + H_2}

Reakcioj

• Arĝenta klorido malkomponiĝas en acida medio en ĉeesto de zinko kaj sulfata acido:^[5]

${\displaystyle {\mathsf {AgCl\ {\xrightarrow {Zn-H_{2}SO_{4}}}\ Ag+ZnCl}}}$

• Arĝenta klorido reakcias kun NH₃ por doni amoniakan kompleksaĵon konatan kiel arĝenta-duaminan kloridon:

${\displaystyle \mathrm {AgCl+2\ NH_{3}\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-}} }$

• Reduktado de la arĝenta klorido kun hidrazino:^[6]

${\displaystyle \mathrm {4\ AgCl+N_{2}H_{4}\longrightarrow 4Ag+N_{2}+4\ HCl} }$

Literaturo

• Methods in Plant Cell Biology, David W. Galbraith, Hans J. Bohnert, Don P. Bourque
• Vacuum Sealing Techniques, Alexander Roth
• Remington: The Science and Practice of Pharmacy, David B. Troy, Paul Beringer
• Handbook of Pharmaceutical Controlled Release Technology, Donald L. Wise
• Biology: A Functional Approach. Students' Manual, M. B. V. Roberts, T. J. King
• General Chemistry, Enhanced Edition Darrell Ebbing, Steven D. Gammon
• Advances in Catalysis, Volume 2

Vidu ankaŭ

• Bromida acido
• Arĝenta nitrato
• Arĝenta bromido
• Kloroacetata acido
• Trikloroacetata acido
• Dukloroacetata acido
• Triklorofenokso-acetata acido
• Duklorofenokso-acetata acido
• Klorofenokso-acetata acido