Karbonata acido

Karbonata acido aŭ karbonoksida acido estas malforta acido H₂CO₃, troviĝanta en la naturaj akvoj. Kelkaj fontoakvoj enhavas multajn karbonatajn acidojn, kiuj larĝigas la haŭtajn kapilarojn tiel helpante la sangocirkuladon kaj la koran laboron.

Karbonata acido
Plata kemia strukturo de la Karbonata acido
Tridimensia kemia strukturo de la Karbonata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Acidum carboxylicum (latina) Hidrato de karbona duoksido
Kemia formulo	H2CO3
CAS-numero-kodo	463-79-6
ChemSpider kodo	747
PubChem-kodo	767
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora gaso pli densa ol aero
Molmaso	62,024 g·mol−1
Denseco	1,668g cm−3
Fandpunkto	−210 °C
Bolpunkto	−78 °C
Acideco (pKa)	3,6
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36 R37
Sekureco	S25 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P280, P305+351+338, P337+313[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Ties saloj nomiĝas karbonatoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per interado de akvo kaj karbona duoksido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$

Sintezo 2

• Preparado per traktado de sulfata acido kaj natria karbonato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 3

• Preparado per agado de acetila klorido kaj kalia karbonato:

2+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+2

Sintezo 4

• Preparado hidrolizo de etila karbonato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 5

• Preparado per traktado de kalcia karbonato kaj klorida acido:

+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Sintezo 6

• Preparado per hidratigo de ureo sekvata per malkomponado de la amonia karbonato:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{varmo}}\,}}}$+2

Sintezo 7

• Preparado per malkomponado de oksalata acido:

${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+

Reakcioj

Reakcio 1

• Konvertado al kalia karbonato:

+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+2

Reakcio 2

• Konvertado al metila karbonato:

+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+2

Reakcio 3

• Konvertado al ureo:

+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+2

Reakcio 4

• Konvertado al HCl:

+2${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$+2

Reakcio 5

• Konvertado al tiokarbonata acido:

2+6${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2+3

Reakcio 6

• Konvertado al peroksokarbonata acido:

2+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$2

Reakcio 7

• Konvertado al ortokarbonata acido:

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}$

Referencoj

1. PubChem

• Kategorio Karbonata acido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).