t-Butila formiato
kemia kombinaĵo / From Wikipedia, the free encyclopedia
Terciara-butila formiato aŭ C5H10O2 estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la formiata acido kaj terciara-butanolo, senkolora likvaĵo kun agrabla odoro, uzata kiel solvanto kaj kiel gustiga kaj odorigagento. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Tamen, alia ebleco je preparado estas per interagado de karbona unuoksido kaj t-butila nitrato. terciara-butila formiato estas solvebla en akvo, tute solvebla en alkoholo, etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj.
terc-butila formiato | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la terc-butila formiato | |||
![]() | |||
Tridimensia kemia strukturo de la terc-butila formiato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 762-75-4 | ||
ChemSpider kodo | 55151 | ||
PubChem-kodo | 61207 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Aspekto | senkolora likvaĵo kun agrabla odoro | ||
Molmaso | 102,133 g·mol−1 | ||
Denseco | 0,872g cm−3 | ||
Fandpunkto | −93 °C[1] | ||
Bolpunkto | 82 °C[2] | ||
Ekflama temperaturo | −9 °C | ||
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla | ||
Mortiga dozo (LD50) | 8790 mg/kg (buŝe) | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R11 R36/37 R43 | ||
Sekureco | S9 S16 S24 S33 S36/37 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H225, H319, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P271, P280, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P337+313, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501[3] | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
T-butila formiato ankaŭ uzatas kiel solvanto por farboj. Ĝi reakcias kun acidoj kaj alkoholoj liberigante grandan kvanton da energio kaj varmo. Fortaj oksidigaj acidoj povas kaŭzi eksplodan reakcion sufiĉe alta por ekbruli la produktojn de la reakcio. Granda amaso da varmo ankaŭ liberiĝas per interagado de la estero kun kaŭstikaj solvaĵoj. Kun alkalaj metaloj kaj alkalaj metaloj ĝi generas bruleman hidrogenon. Ĝi dissolvas kaŭĉukojn kaj plastaĵojn.