Ácido fluoroantimónico
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El ácido fluoroantimónico (HSbF6) es una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio en diversas proporciones.[2] La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a los hidrocarburos para producir carbocationes e H2. El ácido fluoroantimónico es el más corrosivo de los llamados super ácidos.[3]
Nombre IUPAC | ||
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Hexafluoroantimonato (VI) de hidrógeno | ||
General | ||
Fórmula semidesarrollada | HF-SbF5 | |
Fórmula estructural | ||
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | [16950-06-4][1] | |
ChemSpider | 21241496 | |
PubChem | 6337100 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | jarabe incoloro | |
Masa molar | 236,808 g/mol | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | -31 pKa | |
Solubilidad en agua | Se descompone, generando una explosión química | |
Peligrosidad | ||
Frases R | R39/23/24/25-35 | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
La reacción de fluoruro de hidrógeno (HF) y SbF5 es exotérmica. HF libera el catión (H+), y su base conjugada (F−) es secuestrada por una o más moléculas de SbF5 para producir SbF6− octaédrico. Este anión se clasifica como no coordinante, porque es tanto un nucleófilo débil y una base muy débil. El catión H+ permanece efectivamente «desnudo», lo que trae como consecuencia la extrema acidez del sistema. El ácido fluoroantimónico es 2×1019 veces más fuerte que el ácido sulfúrico. La reacción del fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio procede como sigue: