Ksenoon
From Wikipedia, the free encyclopedia
Ksenoon (keemiline sümbol Xe) on keemiline element aatomnumbriga 54. See on raske, värvitu ja lõhnatu väärisgaas, üks õhu (üliväikese kontsentratsiooniga) komponente.[1]
See artikkel ootab keeletoimetamist. (Märts 2021) |
54 |
8 18 18 8 2 |
Xe 131,30 |
|
Ksenoon |
Kuigi üldiselt ei ole ksenoon reaktiivne aine, võib see siiski osaleda teatud keemilistes reaktsioonides, näiteks moodustades ksenoonheksafluoroplatinaadi, mis on esimene kunstlikult sünteesitud väärisgaaside ühend.[2][3]
Looduses esinev ksenoon koosneb kaheksast stabiilsest isotoobist (massiarvudega 124, 126, 128, 127, 130, 131, 132, 134 ja 136). Lisaks on sellel veel üle 40 mittestabiilse radioaktiivse isotoobi. Ksenooni stabiilsed isotoobid on üks olulisi abivahendeid Päikesesüsteemi varase ajaloo uurimisel.[4] Radioaktiivne isotoop ksenoon-135 tekib tuumareaktsioonis isotoobist jood-135 ja see on üks olulisemaid neutronkiirguse neelajaid tuumareaktorites.[5]
Ksenoon tahkub temperatuuril −111,75 °C ja kondenseerub temperatuuril −108,099 °C.
Ksenooni kasutatakse ksenoonvälklampides[6], ksenoonkaarlampides[7] ja üldanesteesias.[8] Esimeses eksimeerlaseris kasutati ksenooni dimeermolekuli (Xe2) töötava ainena[9] ja paljudes varastes laserites täitsid pumpade ülesannet ksenoonvälklambid.[10] Samuti kasutatakse ksenooni tumeaine uuringutes hüpoteetiliste nõrgalt vastastikmõjustuvate osakeste otsingutel[11] ja kosmonautikas ioonmootorite kütusena.[12]