Acide chloreux

L'acide chloreux est un composé inorganique de formule brute HClO₂. C'est un acide faible. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +III. Ce composé est instable sous forme pure.

Acide chloreux
Identification
Nom UICPA	acide chloreux chlorite d'hydrogène
Synonymes	acide hypochlorique
No CAS	13898-47-0
PubChem	24453
ChEBI	29219
SMILES	OCl=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) InChIKey : QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	HClO2  [Isomères]
Masse molaire[1]	68,46 ± 0,003 g/mol H 1,47 %, Cl 51,79 %, O 46,74 %,
pKa	1,93-1.97[2],[3],[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Propriétés physico-chimiques

Ce composé est instable sous forme pure, il se dismute en acide hypochloreux HClO, dont l'état d'oxydation du chlore est +1, et en acide chlorique, HClO₃ (état d'oxydation du chlore +5) :

2 HClO₂ → HClO + HClO₃.

En solution aqueuse froide et diluée, l'acide chloreux est en équilibre avec du dioxyde de chlore et de l'acide chlorhydrique, la forme acide chloreux étant minoritaire^[4] :

5 HClO₂ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ 4 ClO₂ + HCl + 2 H₂O.

En revanche, les anions chlorite, base conjuguée de cet acide, forment des sels, tels que le chlorite de sodium, qui sont stables même à l'état pur.

Production et synthèse

Une solution d'acide chloreux peut être préparée en faisant réagir du chlorite de baryum avec de l'acide sulfurique dilué :

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₂.

Le sulfate de baryum précipite et laisse une solution d'acide chloreux.

Stabilité

Le chlore est le seul halogène pour lequel un oxoacide de formule HXO₂ peut être isolé^[5]. Le fluor ne possède pas d'état d'oxydation supérieur à +1 et ni l'acide bromeux, ni l'acide iodeux n'ont été isolés. D'autre part, si quelques rares sels de l'acide bromeux, les bromites, sont connus, aucun iodite ne l'est^[5].