Fluorure de sodium

Le fluorure de sodium est un composé chimique de formule NaF. Le solide, incolore, est utilisé comme source d'ions fluorures dans diverses applications ; il est moins cher et moins hygroscopique que le fluorure de potassium.

Fluorure de sodium
Identification
Nom UICPA	Fluorure de sodium
No CAS	7681-49-4
No ECHA	100.028.789
No CE	231-667-8
Code ATC	A01AA01,A12CD01
Apparence	cristaux blancs ou poudre[1].
Propriétés chimiques
Formule	FNaNaF
Masse molaire[2]	41,988 172 5 ± 5,0E−7 g/mol F 45,25 %, Na 54,75 %,
Moment dipolaire	8,156 ± 0,001 D[3]
Propriétés physiques
T° fusion	993 °C[1]
T° ébullition	1 700 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 40 g·l-1[1]
Masse volumique	2,8 g·cm-3[1]
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF8\,}$[4]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225)[4]
Strukturbericht	B1[4]
Structure type	NaCl[4]
Précautions
SGH[5]
Danger H301, H315, H319 et EUH032 H301 : Toxique en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux EUH032 : Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique
SIMDUT[6]
D1B, D2A, D2B, D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques toxicité chronique : fluorose D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 3 0
Transport
60 1690 Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 1690 : FLUORURE DE SODIUM Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. 60 3415 Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 3415 : FLUORURE DE SODIUM EN SOLUTION Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Composés apparentés
Autres cations	Fluorure de lithium Fluorure de potassium Fluorure de rubidium Fluorure de césium Fluorure de francium
Autres anions	Chlorure de sodium Bromure de sodium Iodure de sodium Astature de sodium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de sodium fait partie des « médicaments essentiels » listés par l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en avril 2013)^[7].

Propriétés

Le fluorure de sodium est un composé ionique qui se dissout pour donner les ions Na⁺ et F⁻. Il cristallise avec une structure cubique type NaCl où les cations et les anions occupent tous les sites octaédriques^[8],[9]. La forme minérale de NaF est la villiaumite, plutôt rare^[10].

Production

NaF est préparé par neutralisation de l'acide fluorhydrique ou de l'acide hexafluorosilicique, sous-produits de la production d'engrais à base de monophosphate de calcium. La neutralisation se fait avec l'hydroxyde de sodium et le carbonate de sodium par exemple. De la soude peut être utilisée pour faire précipiter HF :

HF + NaOH → NaF + H₂O

Dans des solutions contenant HF, le fluorure de sodium précipite sous forme de sel bifluorure NaHF₂. NaF est obtenu par chauffage.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

Selon un rapport de 1986, la consommation mondiale de NaF s'élevait à 7 millions de tonnes^[11].

Utilisation

Le fluorure de sodium est le composé le plus fréquemment utilisé comme principal agent actif de la plupart des dentifrices.

Précautions d'emploi

Le fluorure de sodium est très toxique, et le seul fait de le respirer ou de l'inhaler peut être dangereux. Il affecte le système circulatoire, le cœur, le squelette, le système nerveux central et les reins. À terme, il peut même causer la mort. D'autre part, il est très irritant pour la peau, les yeux et le tractus respiratoire^[12].

En cas d'inhalation, il est nécessaire de s'écarter de toute source de poussières, de se moucher, de respirer sous oxygène artificiel si nécessaire et de consulter un médecin. En cas de contact avec les yeux et la peau, il faut se rincer abondamment à l'eau et surveiller s'il y a des complications^[13],[14].

Dans la fiction

Dans son roman La Vengeance du Kremlin (2013), l'écrivain Gérard de Villiers suppose que c'est Vladimir Poutine qui a donné l'ordre à ses services secrets d'assassiner Boris Berezovsky par empoisonnement au fluorure de sodium, d'une manière telle que la mort puisse raisonnablement apparaître comme étant un suicide.