Acide permanganique

L'acide permanganique, HMnO₄, est un oxacide du manganèse. Ses sels sont les permanganates, le plus connu étant le permanganate de potassium.

Acide permanganique
Structure de l'acide permanganique.
Identification
Nom UICPA	acide permanganique permanganate d'hydrogène
No CAS	23723-55-9 (forme anhydre) et 24653-70-1 (dihydrate)
No ECHA	100.033.346
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Mn.4O/q;;;;-1/rMnO4/c2-1(3,4)5/q-1
Apparence	Cristaux violets[1].
Propriétés chimiques
Formule	HMnO4  [Isomères]
Masse molaire[2]	119,943 6 ± 0,001 3 g/mol H 0,84 %, Mn 45,8 %, O 53,36 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Préparation

HMnO₄ peut être préparé par réaction entre des solutions équimolaires d'acide sulfurique et de permanganate de baryum à basse température^[1] (si l'acide sulfurique est trop concentré, l'heptoxyde de dimanganèse est formé à la place) ou par oxydation anodique de ferromanganèse dans une cellule compartimentée utilisant de l'acide sulfurique comme électrolyte^[3]. HMnO₄ peut être isolé sous forme dihydratée et sous forme anhydre, la forme hydratée simple ne semblant pas être suffisamment stable pour l'être^[3].

Réactions

HMnO₄ tend à se décomposer avec le temps et la température^[1]. Le dihydrate est plus stable que la forme anhydre et les solutions aqueuse à moins de 3 % massique en HMnO₄ sont relativement stables au cours du temps à température ambiante^[3].

L'acide permanganique réagit violemment avec de nombreux composés organiques : alcools, alcanes, cycloalcanes, amides, éthers^[1]…