Sulfate de strontium

Le sulfate de strontium, de formule chimique SrSO₄, est un sel qui associe le cation strontium Sr²⁺ à l'anion sulfate SO²⁻
₄.

Sulfate de strontium
__ Sr2+     __ S6+     __ O2−
Identification
Nom UICPA	sulfate de strontium
No CAS	7759-02-6
No ECHA	100.028.955
No CE	231-850-2
No RTECS	WT1210000
PubChem	3084026
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Sr+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/H2O4S.Sr/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 InChIKey : UBXAKNTVXQMEAG-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre blanche inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	O4SSrSrSO4
Masse molaire[2]	183,68 ± 0,02 g/mol O 34,84 %, S 17,46 %, Sr 47,7 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 605 °C[3] 1 606 °C[4]
Solubilité	0,135 g·l-1 à 25 °C[3]
Masse volumique	3,96 g·cm-3[3] à 25 °C[4]
Composés apparentés
Autres cations	Sulfate de béryllium Sulfate de magnésium Sulfate de calcium Sulfate de baryum
Autres anions	Chlorure de strontium Oxyde de strontium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de strontium existe dans la nature sous la forme de cristaux transparents ou translucides qui constituent le minéral célestine. Au laboratoire, il est généralement produit par précipitation et se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche.

Le sulfate de strontium est peu soluble dans l'eau, à raison d'une partie pour 8 800 à température ordinaire. Il est plus soluble dans l'acide chlorhydrique HCl et l'acide nitrique HNO₃ dilués, et beaucoup plus dans les solutions de chlorure ioniques, notamment de chlorure de sodium.

Structure

Le sulfate de strontium est un matériau polymère, iso-structurel avec le sulfate de baryum.

Biologie

Les cristaux de sulfate de strontium sont utilisés par les Acantharea, un petit groupe de radiolaires, comme constituant principal de leur squelette^[5].

Applications et chimie

Le sulfate de strontium présente un intérêt comme précurseur naturel de composés du strontium plus utiles. Dans l'industrie, il est converti en carbonate en tant que précurseur de céramique et en nitrate pour l'utilisation en pyrotechnie^[6].

La faible solubilité aqueuse du sulfate de strontium peut conduire à la formation de dépôts dans les zones où les ions Sr²⁺ et SO²⁻
₄ se rencontrent. Par exemple, il peut se former à la surface d'équipements enterrés des puits de pétrole selon les conditions de l'eau souterraine^[7],[8].