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point de référence utilisé pour calculer les propriétés d'un matériau dans différentes conditions De Wikipédia, l'encyclopédie libre
En chimie, l''état standard d'une substance est défini comme un état particulier de la substance servant de référence pour les bases de données physico-chimiques. Il correspond généralement au corps pur sous un état particulier, parfois virtuel, à une température particulière et sous la pression standard : p° = 1 bar = 105 Pa. Pour l'état gazeux, il s'agit de l'état de gaz parfait, état légèrement différent de l'état réel. Les tables élémentaires de thermodynamique chimique se limitent souvent à la température de référence 298,15 K (25 °C) mais les tables plus complètes donnent les grandeurs thermodynamiques standard à diverses températures.
Remarque : dans les anciennes tables, les données se réfèrent à la pression normale de 1 atm = 1,013 25 × 105 Pa[1]. Concernant les données des tables, ce changement n'a aucune conséquence pour les états liquide et solide et des conséquences généralement négligeables pour l'état gazeux.
L'état standard correspond à leur forme stable à la température choisie ; par exemple ici, T = 298 K.
Élément chimique | Symbole | Numéro atomique | Espèce chimique de l'état standard | État | Formule chimique |
Hydrogène | H | 1 | Dihydrogène | Gazeux | H2(g) |
Hélium | He | 2 | Hélium | Gazeux | He(g) |
Carbone | C | 6 | Graphite | Solide | C(graphite) |
Azote | N | 7 | Diazote | Gazeux | N2(g) |
Oxygène | O | 8 | Dioxygène | Gazeux | O2(g) |
Fluor | F | 9 | Difluor | Gazeux | F2(g) |
Phosphore | P | 15 | Phosphore blanc | Solide | P4(s) |
Fer | Fe | 26 | Ferrite | Solide | Fe() |
Cuivre | Cu | 29 | Cuivre | Solide | Cu() |
Dans une solution liquide, les états standard des constituants sont toujours définis sous la pression p° = 1 bar. Mais l'état standard est différent selon qu'un constituant est considéré comme le solvant ou comme un soluté. Pour un constituant donné, les deux définitions possibles sont les suivantes :
Dans un mélange de deux liquides, par exemple eau-alcool, chacun des deux constituants peut être considéré indifféremment comme le solvant ou le soluté, d'où en tout quatre états standard. Par contre lorsque l'on dissout un solide (exemple : chlorure de sodium) dans un liquide (exemple : eau), le solide est nécessairement le soluté.
D'une façon générale, l'état standard est l'état où pour chaque constituant le potentiel chimique est égal au potentiel chimique standard . Comme le potentiel chimique s'écrit :
cela revient à définir l'état standard comme l'état où l'activité de chaque constituant est égale à 1. L'état standard dépend ainsi de l'échelle d'activité considérée.
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