Brom

Brom je kemijski element atomskog (rednog) broja 35 i atomske mase 79,904(1). U periodnom sustavu elemenata predstavlja ga simbol Br. Ime mu dolazi od grčke riječi "bromos" što znači smrad. Jezikoslovac Bogoslav Šulek skovao je stoga hrvatski naziv za ovaj element: smrdik. Brom su otkrili 1826. A. J. Balard u Monpellieru, Francuska, i C. Lowig u Heidelbergu, Njemačka. Industrijski se vadi iz morske vode.

brom
[Ar] 3d10 4s2 4p5[1] 35 Br Periodni sustav elemenata
Osnovna svojstva
Element Simbol Atomski broj	brom Br 35
Kemijska skupina	halogeni elementi
Grupa, perioda, Blok	17, 4, p
Izgled	plin ili tekućina: tamnocrvene boje krutina: crne metalik boje
Gustoća1	(Br2) 3102,8 kg/m3
Tvrdoća	-
Specifični toplinski kapacitet (cp ili cV)2	(25 °C) (Br2) 75,69 J mol–1 K–1
Talište	-7,2 °C
Vrelište3	58,8 °C
Toplina taljenja	(Br2) 10,571 kJ mol-1
Toplina isparavanja	(Br2) 29,96 kJ mol-1
1 pri standardnom tlaku i temperaturi 2 pri konstantnom tlaku ili volumenu 3 pri standardnom tlaku
Atomska svojstva
Atomska masa	79,904(1)
Elektronska konfiguracija	[Ar] 3d10 4s2 4p5[1]

Brom je u prirodi tamnocrvene boje i uz živu je jedini element koji je pri sobnoj temperaturi u tekućem stanju. Dok je živa po svojstvima metal, brom je nemetal. Brom proizvodi otrovne pare koje imaju prodoran miris.

U prirodi ne javlja u elementarnom stanju već u obliku spojeva od kojih su najčešći bromidi. Spojevi broma nalaze se obično tamo gdje se nalaze i spojevi klora, samo bromovih spojeva ima mnogo manje. Ponekad dolazi do raspadanja bromida djelovanjem topline i sunčeve svjetlosti.

Brom ne gori u zraku, ali je oksidans i može lako izazvati požar u doticaju s nekim metalima.

Kemijska klasifikacija

• halogeni element

Brom je vrlo sličan kloru, ali je manje reaktivan. Već pri sobnoj temperaturi spaja se s mnogim organskim i anorganskim tvarima. Gori s vodikom dajući bromovodik, plin koji se lako otapa u vodi i daje jaku, bromovodičnu kiselinu. Tekući brom eksplozivno reagira s alkalijskim metalima.

Fizički oblik

• Pri sobnoj temperaturi gusta tamnocrveno smeđa tekućina, vrije u pare pri 58,8 °C. Prilikom hlađenja zgusne se na -7,3 °C u metalno sjajne, tamnocrvene kristale.

Spojevi s bromom

S metalima daje bromide. Najvažniji među njima su kalijev bromid (KBr), bijeli kristali koji služe u fotografiji za dobivanje srebrovog bromida. Srebrov bromid, AgBr, žućkasta tvar koja svojim raspadanjem na svjetlu omogućuje proces nastanka fotografije. Kalijev bromat, KBrO3, je kalijska sol bromne kiseline HBrO3; dobiva se iz kalijevog bromida oksidacijom.

Spojevi broma se koriste u medicini kao sredstva za smanjenje refleksne podražljivosti živaca (sedativi i antiepileptici). Nakon dulje uporabe mogu uzrokovati kronično otrovanje (bromizam) s kožnim prištićima (bromakne), mršavljenjem, drhtavicom i slabljenjem pamćenja.

Bromovodik (bromovodična kiselina) - HBr, slična je klorovodičnoj. To je jaka kiselina vrlo korozivnih para.

Opasnosti

• nadražljivac - oči, grlo, nos
• udisanje - teško disanje, gubitak svijesti, trajne posljedice u obliku oštećenja pluća
• tekući brom - opekline na koži

Oznake

• T+, N, C, K

Primjena

• u organskoj kemijskoj i farmaceutskoj industriji
• izbjeljivanje u tekstilnoj industriji
• fotografska i vojna industrija
• Upotrebljava se za stvaranje etilenbromida koji se dodaje antidetonatorskoj smjesi za pogonsko gorivo
• Kao insekticidno sredstvo
• Za izradu vatrostalnih materijala
• Za umjetne materijale
• U industriji boja
• Kao sredstvo za gašenje požara
• spojevi kao sedativ

U nizu država postoji urbani mit o tajnom trovanju ročnika spojevima broma.

Zaštita

• gumeni proizvodi + zaštita dišnih organa
• voda + sapun + soda bikarbona

Ostalo

• reagira s vodom i stvara kiselinu
• jako je oksidirajuće sredstvo i reagira s reducirajućim tvarima

Logotip Wječnika

Wječnik ima rječničku natuknicu Brom