szervetlen vegyület From Wikipedia, the free encyclopedia
A jódsav egy szervetlen sav, a képlete HIO3 A szerkezete a klórsavéval és a brómsavéval analóg. Stabilabb, mint a klórsav vagy a brómsav. Szobahőmérsékleten színtelen, kristályos vegyület, vízben jól oldódik. Higroszkópos. A sói a jodátok. A jódsav lehet hidrogénkötéssel összekapcsolódó dimer is, ennek képlete H2I2O6.
Jódsav | |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 7782-68-5 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | HIO3 |
Moláris tömeg | 175,91 g/mol |
Megjelenés | fehér színű, szilárd |
Sűrűség | 4,63 g/cm³, szilárd |
Olvadáspont | 110 °C |
Oldhatóság (vízben) | nagyon jó |
Savasság (pKa) | 0,78[1] |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Maró (C), Oxidáló (O)[2] |
R mondatok | R8, R34[2] |
S mondatok | S17, S26, S36/37/39, S45[2] |
Rokon vegyületek | |
Azonos kation | hidrogén-jodid perjódsav |
Azonos anion | Kálium-jodát |
Rokon oxosavak | klórsav brómsav |
Rokon vegyületek | jód-pentoxid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
A jódsav pKs-ének értéke 0,78, tehát a jódsav erős sav. Oxidáló tulajdonságú. A hidrogén-jodiddal reakcióba lép, elemi jód képződik.
Hevítés hatására 200 °C-on elbomlik, ekkor dijód-pentoxid (I2O5) keletkezik.
A jódsav elemi jódból állítható elő erős oxidálószerek (például salétromsav, klór) segítségével.
A dijód-pentoxidnak, a jódsav savanhidridjének a vízben oldásakor is jódsav keletkezik.
A jodátok a jódsav sói. Közülük az alkálifémek jodátjai vízben jól, az alkáliföldfémek jodátjai és az ezüst-jodát vízben rosszul oldódik. A jodátok középerős oxidálószerek. A jódsavnak léteznek savanyú sói is, ilyen például a kálium-hidrogén-jodát (KH(IO3)2). A hidrogén-jodátok létezése arra utal, hogy a jódsav dimer jellegű is lehet. Az alkálifémek jodátjait a laboratóriumokban használják oxidálóanyagként.
Egybázisú sav; szerkezete analóg a jódsavéval. A bróm egyik oxisava. Általában színtelen (ritkábban sárgás) színű folyadék, melynek sóit bromátoknak nevezzük, hevítve oxigént fejlesztenek. Oxidálószerként használják. Könnyen bomlik, ezért csak vizes oldatban stabil. Korrozív hatású (C).
Molekulaképlete HClO3. Jellemzői a sósavhoz hasonlóak, de a klórsav gyengébb.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.