Nitramid

A nitramid a hiposalétromossavval izomer vegyület,^[1] képlete H₂N−NO₂. Szerves – RNHNO₂ képletű – származékait nitraminoknak nevezzük, ezeket széles körben robbanószerként használják. A nitraminok közé tartozik például az RDX és a HMX.

Nitramid
Más nevek	nitramin[1]
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7782-94-7
PubChem	24534
ChemSpider	22941
ChEBI	29273
SMILES	N[N+](=O)[O-]
InChI	1/H2N2O2/c1-2(3)4/h1H2
InChIKey	SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N
UNII	B8N6F7BJTL
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	H2N2O2
Moláris tömeg	62,03 g mol−1
Megjelenés	színtelen szilárd anyag[2]
Olvadáspont	72–75 °C
Oldhatóság	vízben, alkoholban, éterben, acetonban igen, benzolban kevéssé oldódik[1]
Savasság (pKa)	6,6[1]
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Szerkezete

Molekulája kristályrácsban síkalkatú,^[2] de gázfázisban nem sík szerkezetet vesz fel.^[3]

Előállítása

Thiele és Lachman eredetileg kálium-nitrokarbamát hidrolízisével állította elő:^[2]

K₂(O₂NNCO₂) + 2H₂SO₄ → O₂NNH₂ + CO₂ + 2KHSO₄

További előállítási mód a nitrokarbaminsav hidrolízise:

O₂NNHCO₂H → O₂NNH₂ + CO₂,

szulfámsav és salétromsav reakciója:

Na(SO₃NH₂) + HNO₃ → O₂NNH₂ + NaHSO₄

és a dinitrogén-pentoxid két ekvivalens ammóniával történő reakciója:

N₂O₅ + 2NH₃ → O₂NNH₂ + NH₄NO₃

Reakciói

Vizes közegben bomlik, a reakciót bázis katalizálja:^[1][4]

O₂NNH₂ → N₂O + H₂O