Natrium nitrat

Artikel ini bukan mengenai natrium nitrit atau natrium nitrida.

Natrium nitrat ialah tipe garam (NaNO₃) yang telah lama digunakan sebagai komposisi bahan peledak dan dalam bahan bakar padat roket, juga pada kaca dan pelapis tembikar, dan telah ditambang secara luas untuk tujuan itu. Senyawa ini juga disebut caliche, saltpeter, dan soda niter.

Natrium nitrat

Nama
Nama IUPAC Sodium nitrate
Nama lain Caliche Chile saltpeter Nitrate of soda Nitratine Peru saltpeter Soda niter cubic niter
Penanda
Nomor CAS	7631-99-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL1644698 N
ChemSpider	22688 Y
Nomor EC
PubChem CID	24268
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8M4L3H2ZVZ Y
Nomor UN	1498
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6020937
InChI InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 Y Key: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 Key: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYAL
SMILES [Na+].[O-][N+]([O-])=O
Sifat
Rumus kimia	NaNO3
Massa molar	84.9947 g/mol
Penampilan	Bubuk putih atau kristal tak berwarna
Bau	manis
Densitas	2,257 g/cm3, padat
Titik lebur	308 °C (586 °F; 581 K)
Titik didih	380 °C (716 °F; 653 K)
Kelarutan dalam air	73 g/100 mL (0 °C) 91,2 g/100 mL (25 °C) 180 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	sangat larut dalam amonia, hydrazine larut dalam alkohol sedikir larut dalam pyridine tidak larut dalam aseton
Indeks bias (nD)	1,587 (trigonal) 1,336 (rhombohedral)
Struktur
Struktur kristal	trigonal and rhombohedral
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	93.05 J/mol K
Entropi molar standar (So)	116 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−467 kJ·mol−1[1]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-365.9 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Oxidant, irritant
Titik nyala	Non-flammable
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	3236 mg/kg
Senyawa terkait
Anion lain	Sodium nitrite
Kation lainnya	Lithium nitrate Potassium nitrate Rubidium nitrate Caesium nitrate
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Sifat-sifat

Fisik
Bobot senyawa	85,0 sma
Titik lebur	580 K (307 °C)
Titik didih	terdekomposisi pada 653 K (380 °C)
Densitas	2,3 ×103 kg/m3
Kelarutan	92 g dalam 100 mL air
Termokimia
ΔfH0cair	-452 kJ/mol
ΔfH0padat	-468 kJ/mol
S0padat	117 J/mol·K
Keamanan
Ingesti	Dapat menyebabkan gastroenteritis dan sakit perut.
Penghirupan	iritasi pernapasan
Kulit	Dapat menyebabkan iritasi.
Mata	Dapat menyebabkan iritasi.
Satuan SI digunakan bila mungkin. Tak seperti sebaliknya yang ditetapkan, keadaan standar digunakan.

Deposit alami bijih caliche terbesar di dunia ialah di gurun Atacama Chili, dan banyak deposit ditambang selama lebih dari seabad, sampai 1940-an. Mantan komunitas penambang sendawa Chili dari Humberstone and Santa Laura dideklarasikan sebagai situs Warisan Dunia Unesco pada 2005.

Chili masih memiliki cadangan terbesar caliche, dengan pertambangan aktif di tempat-tempat seperti Pedro de Valdivia, Maria Elena dan Pampa Blanca. Natrium nitrat, kalium nitrat, natrium sulfat dan iodin seluruhnya diperoleh dari pemrosesan caliche Diarsipkan 2005-03-07 di Wayback Machine..

Natrium nitrat juga diolah secara sintetis dengan mereaksikan asam nitrat dengan natrium karbonat atau natrium bikarbonat (abu soda).

Natrium nitrat memiliki sifat antimikrobial sehingga digunakan sebagai pengawet makanan. Senyawa ini ditemukan secara alami dalam sayuran hijau berdaun. Selain itu, senyawa ini berpotensi kesehatan dalam menambah oksigen pada darah, selain efek sampingnya pada kesehatan khususnya bila terdapat dalam dosis tinggi.

Sejarah

Pengiriman pertama natrium nitrat dengan nama "Chile saltpeter" ke Eropa tiba di Inggris pada tahun 1820 atau 1825, tetapi tidak mendapatkan pembeli dan dibuang ke laut untuk menghindari bea cukai.^[2][3] Seiring dengan waktu, garam ini menjadi bisnis yang menguntungkan (pada tahun 1859, Inggris sendiri mengkonsumsi 47.000 metrik ton^[3]). Chili berperang melawan persekutuan Peru dan Bolivia dalam Perang Pasifik 1879-1884 serta mengambil alih tambang-tambang terkaya. Pada tahun 1919, Ralph Walter Graystone Wyckoff menentukan struktur kristal menggunakan kristalografi sinar-X.

Sintesis

Natrium nitrat disintesis dalam industri dengan menetralkan asam nitrat dengan natrium karbonat atau natrium bikarbonat .

2 HNO₃ + Na₂CO₃ → 2 NaNO₃ + H₂O + CO₂

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

juga dengan menetralkannya menggunakan natrium hidroksida, tetapi reaksi ini sangat eksotermik:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

atau dengan mencampur dengan jumlah stoikiometrik dari amonium nitrat dan natrium hidroksida, natrium bikarbonat atau natrium karbonat.

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₄OH

NH₄NO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + NH₄HCO₃

2NH₄NO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + (NH₄)₂CO₃

Lihat pula

• Natrium hidroksida
• Perak nitrat