Natrium nitrit

Artikel ini bukan mengenai natrium nitrat, natrium nitrida, atau nitratin.

"E250" beralih ke halaman ini. Untuk telepon seluler, lihat Samsung SGH-E250.

Natrium nitrit adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia NaNO₂. Senyawa ini adalah bubuk kristalin putih hingga agak kekuningan yang sangat larut dalam air dan higroskopis. Senyawa ini adalah prekursor berguna bagi berbagai senyawa organik, seperti obat-obatan, pewarna, dan pestisida, tetapi mungkin paling dikenal sebagai aditif dalam daging untuk mencegah botulisme.

Natrium nitrit

Anion nitrit (model ruang terisi) Kation natrium
Sel satuan natriun nitrit dalam kondisi standar.
Penanda
Nomor CAS	7632-00-0 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:78870 N
ChEMBL	ChEMBL93268 Y
ChemSpider	22689 Y
Nomor EC
PubChem CID	24269
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	M0KG633D4F Y
Nomor UN	1500
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0020941
InChI InChI=1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 Y Key: LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 Key: LPXPTNMVRIOKMN-REWHXWOFAO
SMILES N(=O)[O-].[Na+]
Sifat
Rumus kimia	NaNO2
Massa molar	68.9953 g/mol
Penampilan	padatan putih atau agak kekuningan
Densitas	2.168 g/cm3
Titik lebur	271 °C (terurai pada 320 °C)
Kelarutan dalam air	71.4 g/100 mL (0 °C) 84.8 g/100 mL (25 °C) 160 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	larut dalam metanol (4.4 g/100 mL) etanol agak larut dalam dietil eter (0.3 g/100 mL) sangat larut dalam amonia
Keasaman (pKa)	~9
Suseptibilitas magnetik (χ)	−14.5·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.65
Struktur[1]
Struktur kristal	ortorombik
Grup ruang	Im2m
Konstanta kisi	a = 3.5653(8) Å, b = 5.5728(7) Å, c = 5.3846(13) Å
Satuan formula (Z)	2
Termokimia
Entropi molar standar (So)	106 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−359 kJ/mol[2]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−295 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	V03AB08
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	O T N
Frasa-R	R8, R25, R50
Frasa-S	(S1/2), S45, S61
Suhu swasulut	489 °C (912 °F; 762 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	180 mg/kg (tikus, oral)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium nitrat
Kation lainnya	Kalium nitrit Amonium nitrit Litium nitrit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Senyawa ini termasuk dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat terpenting yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan dasar.^[3]

Produksi

Garam ini disiapkan dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan campuran nitrogen dioksida dan nitrogen monoksida:

2 NaOH + NO₂ + NO → 2 NaNO₂ + H₂O

Reaksi di atas sangat peka terhadap keberadaan oksigen, yang dapat menghasilkan natrium nitrat dalam jumlah yang beragam.

Di masa lalu, natrium nitrit dibuat dengan mereduksi natrium nitrat dengan berbagai logam.^[4][5]

Reaksi kimia

Di laboratorium, natrium nitrit dapat digunakan untuk menghilangkan kelebihan natrium azida.^[6][7]

2 NaN₃ + 2 NaNO₂ + 2 H⁺ → 3 N₂ + 2 NO + 2 Na⁺ + 2 H₂O

Di atas 330 °C natrium nitrit terurai (di udara) menjadi natrium oksida, nitrogen monoksida dan nitrogen dioksida.^[8]

2 NaNO₂ → Na₂O + NO + NO₂

Natrium nitrit juga dapat digunakan dalam produksi asam nitrat melalui asam sulfat. Reaksi ini pertama kali menghasilkan asam nitrat dan natrium sulfat:

2 NaNO₂ + H₂SO₄ → 2 HNO₂ + Na₂SO₄

Asam nitrat kemudian, dalam kondisi normal, terurai:

2 HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

Nitrogen dioksida dari dekomposisi sebelumnya kemudian disalurkan melalui kondensor atau peralatan distilasi fraksional untuk bereaksi dengan air dan menghasilkan asam nitrat:

2 NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Toksisitas

Meski memiliki kemampuan dalam mencegah pertumbuhan bakteri, senyawa ini dapat menjadi racun dalam jumlah tinggi untuk hewan dan manusia. LD₅₀ natrium nitrit dalam tikus adalah 180 mg/kg dan LD_Lo pada manusia adalah 71 mg/kg, berarti seorang dengan berat 65 kg harus setidaknya mengkonsumsi 4.6 g untuk mengakibatkan kematian.^[9] Untuk mencegah toksisitas tersebut, natrium nitrit (dicampur dengan garam) yang dijual sebagai aditif makanan diwarnai merah muda terang agar tidak terkecoh dengan garam biasa atau gula pasir. Nitrit tidak terdapat secara alami pada sayuran dalam jumlah banyak.^[10] Namun, nitrat ditemukan pada sayuran yang tersedia secara komersial. Studi di daerah pertanian intensif di utara Portugal menemukan kadar nitrat residual dalam 34 sampel sayuran, termasuk varietas kubis, selada, bayam, peterseli dan lobak yang berbeda berada pada rentang antara 54 hingga 2440 mg/kg, misalnya kangkung keriting (302.0 mg/kg) dan kembang kol hijau (64 mg/kg).^[11][12] Sayuran rebus mengurangi kadar nitrat namun tidak bagi nitrit.^[11] Daging segar mengandung 0.4–0.5 mg/kg nitrit serta 4–7 mg/kg nitrat (10–30 mg/kg nitrat dalam daging olahan).^[10] Kehadiran nitrit dalam jaringan hewan merupakan konsekuensi metabolisme nitrogen monoksida, suatu neurotransmitter penting.^[13] Nitrogen monoksida dapat dibuat secara de novo dari nitrit oksida sintase dengan memanfaatan arginin atau dari nitrat atau nitrit yang dikonsumsi tubuh.^[14]