Bromuro di magnesio

Il bromuro di magnesio è il composto inorganico con formula MgBr₂. Questo sale esiste in forme diverse a seconda del grado di idratazione. Le due forme principali sono quella anidra (MgBr₂, cristalli bianchi deliquescenti) e quella esaidrata (MgBr₂·6H₂O, cristalli incolori). Presente in Natura, si trova nell'acqua di mare, in acque salmastre e laghi salati come il Mar Morto, e in depositi salini.^[2][3] In piccole quantità si trova anche nei minerali bischofite e carnallite. In medicina è usato come debole sedativo per trattare disordini nervosi. In chimica organica è usato come reagente. Nelle pile a secco al magnesio è usato nell'elettrolita.^[2][3]

Bromuro di magnesio
La struttura dello ioduro di cadmio, analoga a quella del bromuro di magnesio anidro
Nome IUPAC
Bromuro di magnesio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	MgBr2 (anidro) MgBr2·6H2O (esaidrato)
Massa molecolare (u)	184,113 g/mol (anidro) 292,204 g/mol (esaidrato)
Aspetto	cristalli bianchi (anidro) cristalli incolori (esaidrato)
Numero CAS	7789-48-2 (anidro) [13446-53-2] (esaidrato) [75198-45-7] (decaidrato)
Numero EINECS	232-170-9
PubChem	522691
SMILES	[Mg+2].[Br-].[Br-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,72 g/cm3 (anidro) 2,07 g/cm3 (esaidrato)
Solubilità in acqua	102 g/100 mL (anidro) 316 g/100 mL (0 °C, esaidrato)
Temperatura di fusione	711 °C (anidro) 172,4 °C, decomp. (esaidrato)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-524,3 (anidro) -2410 (esaidrato)
ΔfG0 (kJ·mol−1)	-503,8 (anidro) -2056 (esaidrato)
S0m(J·K−1mol−1)	117,2
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	8100 (oral rat) per l'esaidrato
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	315 - 319 - 335
Consigli P	261 - 264 - 271 - 280 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 - 312 - 332+313 - 337+313 - 362 - 403+233 - 405 - 501 [1]

Struttura

MgBr₂ è un composto ionico. La struttura cristallina di MgBr₂ anidro è isomorfa con quella di CdI₂, sistema esagonale, gruppo spaziale P3m1. La struttura cristallina di MgBr₂·6H₂O è isomorfa con MgCl₂·6H₂O, sistema monoclino, gruppo spaziale C₂/m.^[3]

Sintesi

MgBr₂ si ricava dall'acqua di mare, similmente a MgCl₂. Il bromuro di magnesio si può inoltre preparare facendo reagire acido bromidrico e ossido di magnesio, e quindi cristallizzando il prodotto. Per questa via si ottiene il composto esaidrato.^[2] Si può anche sfruttare la reazione tra carbonato di magnesio e acido bromidrico.^[3]

Il prodotto anidro si ottiene riscaldando il composto esaidrato in corrente di HBr gassoso anidro, o per reazione diretta tra gli elementi:^[2]

Mg + Br₂ → MgBr₂

Usi

Oltre agli usi menzionati all'inizio della pagina, il bromuro di magnesio ricavato dall'acqua di mare è usato per produrre bromo tramite la reazione:^[3]

MgBr₂ + Cl₂ → MgCl₂ + Br₂

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

Sia MgBr₂ che MgBr₂·6H₂O sono disponibili in commercio. Entrambi i composti risultano irritanti per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.^[4]