Bromuro di rame(II)

Il bromuro di rame(II) o dibromuro di rame è il composto inorganico con formula CuBr₂, il sale di Cu(II) dell'acido bromidrico. Nella vecchia nomenclatura tradizionale è chiamato bromuro rameico. In condizioni normali è un solido verde molto scuro, igroscopico; nel saggio alla fiamma produce un colore verde smeraldo. Disponibile in commercio, è usato come intensificatore in fotografia e come agente bromurante nella sintesi di composti organici.^[3][4] Viene anche usato nel laser a vapori di rame, che produce radiazioni gialle e verdi; viene usato in dermatologia.^[5]

Bromuro di rame(II)
Nome IUPAC
Bromuro di rame(II) Dibromuro di rame
Nomi alternativi
bromuro rameico
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuBr2
Massa molecolare (u)	223,37
Aspetto	solido nero deliquescente
Numero CAS	7789-45-9
Numero EINECS	232-167-2
PubChem	24611 e 10220139
SMILES	[Cu](Br)Br
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4,70
Solubilità in acqua	557 g/L a 20 °C
Temperatura di fusione	498 °C (771 K)
Temperatura di ebollizione	900 °C (1170 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-142[1]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	536 mg/kg (ratto orale)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	302 - 314 [2]
Consigli P	280 - 305+351+338 - 310

Struttura

Allo stato solido CuBr₂ ha una struttura polimerica, formata da unità CuBr₄ planari unite su lati opposti in modo da formare catene.^[1] La struttura cristallina è monoclinica, gruppo spaziale C2/m, con costanti di reticolo a = 714 pm, b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121° 15'.^[6] Unità monomeriche CuBr₂ esistono in fase gassosa ad alta temperatura.^[7]

Sintesi

CuBr₂ si può preparare facendo reagire ossido di rame e acido bromidrico,

CuO + 2 HBr → CuBr₂ + H₂O

o anche trattando rame metallico con acqua di bromo.^[3]

Reattività

CuBr₂ è un solido nero e igroscopico che dà un colore verde nel saggio alla fiamma. Per riscaldamento CuBr₂ si decompone formando bromo e CuBr:^[8]

2 CuBr₂ → 2 CuBr + Br₂

CuBr₂ è un composto relativamente solubile, come indicato dai dati di solubilità.

Temperatura in °C	0,0	5,75	9,9	15,0	20,0	25,0	30,1	34,8	50,0
Solubilità in g/L	518	528	537	550	559	558	561	560	568

Soluzioni diluite sono di colore blu; aumentando la concentrazione diventano verdi.^[9]

CuBr₂ reagisce con chetoni in soluzione di cloroformio-acetato di etile formando α-bromochetoni.^[10]

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

CuBr₂ è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni agli occhi. È nocivo se ingerito. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.^[11]