Timeline
Chat
Prospettiva
Nitrato ferrico
composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Remove ads
Il nitrato ferrico, o nitrato di ferro(III), è il nome usato per una serie di composti inorganici con la formula . Il più comune è il . Gli idrati del nitrato ferrico sono tutti sali paramagnetici solubili in acqua.
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\cdot (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{n}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c12714d41f2eb113b7f7cf002fdd1ade9ba00483)
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\cdot (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{9}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dfcf02b439095349bb185da0069da731e0791e83)
Remove ads
Idrati
Il nitrato ferrico è deliquescente e si trova comunemente come nonaidrato, che forma cristalli da incolori a viola pallido. Questo composto è il sale trinitrato del complesso acquoso [2].
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\cdot 9\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6672003ebac7b7c9390072704f5d4366694022cf)
![{\displaystyle {[\mathrm {Fe} (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}]{\vphantom {A}}^{3+}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c928051c4263ba2af6b6db10b4ee3a020863f86d)
Altri idrati , includono:
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\cdot (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{x}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33ec8ec5696e940572fa65c6c0c194ecf5e9a1a3)
- tetraidrato , più precisamente , ha cationi complessi dove l'atomo è coordinato con due anioni nitrato come leganti bidentati e tre delle quattro molecole d'acqua, in una configurazione bipiramidale pentagonale con due molecole d'acqua ai poli[3].
- pentaidrato , più precisamente penta-acqua nitrato di ferro(III) dinitrato, , in cui l'atomo è coordinato a cinque molecole d'acqua e un legante unidentato di anione nitrato in configurazione ottaedrica[3].
- esaidrato , più precisamente , dove l'atomo è coordinato a sei molecole d'acqua in configurazione ottaedrica[3].
![{\displaystyle {[\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}^{+}][\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}]~\cdot \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5fdce02d0550f6881e264bd9125a37bbe81b7e5f)
![{\displaystyle {[\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}^{2+}][\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71d574317c61ad32b5d7cab543433713344c95a4)
![{\displaystyle {[\mathrm {Fe} (\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}^{3+}][\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51b18d8c141e5e05cfc89bcc01269546e5aca1e6)
Remove ads
Proprietà chimiche
Decomposizione
Quando disciolto, il nitrato ferrico forma una soluzione gialla a causa dell'idrolisi. Quando riscaldato a una temperatura prossima all'ebollizione, l'acido nitrico evapora dalla soluzione e tutto il ferro precipita come ossido ferrico ()[4].
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67387a48fd62de5da7e938c251a11ca99738e18f)
Il composto si dissolve in acido stearico fuso e si decompone a circa 120 °C per dare idrossido ferrico ()[5].
Remove ads
Preparazione
Riepilogo
Prospettiva
Il composto può essere preparato trattando la polvere metallica di ferro con acido nitrico:
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} ~\ {}+{}\ 4\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\ {}+{}\ \mathrm {NO} ~\ {}+{}\ 2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93a296d10e9c7ca0e21a9df6032321a64ba1beb5)
o, equivalentemente, è preparato trattando il ferro sempre con acido nitrico in modo che si sviluppi diossido di azoto gassoso:
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} ~\ {}+{}\ 6\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\ {}+{}\ 3\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\ {}+{}\ 3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1c090d9808b72ba90e3d6330b48690782bdb416)
Remove ads
Applicazioni
Riepilogo
Prospettiva
Il nitrato ferrico non ha applicazioni su larga scala. È un catalizzatore per la sintesi di ammoniuro di sodio da una soluzione di sodio in ammoniaca:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\ {}+{}\ 2\,\mathrm {Na} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ace190d6c80ca338ddee5b10817405e965b7db4)
Alcune argille impregnate di nitrato ferrico si sono dimostrate utili ossidanti nella sintesi organica. Ad esempio, il nitrato ferrico sulla montmorillonite, un reagente chiamato "Clayfen", è stato impiegato per l'ossidazione degli alcoli in aldeidi e dei tioli in disolfuri[6].
Le soluzioni di nitrato ferrico sono utilizzate da gioiellieri e fabbri per incidere l'argento e le leghe d'argento.
Remove ads
Note
Altri progetti
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads