アンモニア
無機化合物である窒化水素、アザン / ウィキペディア フリーな encyclopedia
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アンモニア(英: ammonia)は、分子式 NH3で表される無機化合物。常圧では無色の気体で、特有の強い刺激臭を持つ。
概要 アンモニア, 識別情報 ...
アンモニア | |
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アザン | |
別称 窒化水素 | |
識別情報 | |
CAS登録番号 | 7664-41-7 |
PubChem | 222 |
EC番号 | 231-635-3 |
国連/北米番号 | 無水物:1005 水溶液:2672, 2073, 3318 |
RTECS番号 | BO0875000 |
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特性 | |
化学式 | NH3 |
モル質量 | 17.0306 g mol-1 |
外観 | 常温で刺激臭のある無色透明の気体 |
密度 | 0.6942[1] |
融点 |
-77.73 °C, 195 K, -108 °F |
沸点 |
-33.34 °C, 240 K, -28 °F |
水への溶解度 | 89.9 g/100 cm3 (0 ℃) |
酸解離定数 pKa | 38 |
塩基解離定数 pKb | 4.75 (H2Oと反応) |
屈折率 (nD) | εr |
構造 | |
分子の形 | 三角錐形 |
双極子モーメント | 1.42 D |
熱化学 | |
標準生成熱 ΔfH |
-45.90 kJ mol-1[2] |
標準モルエントロピー S |
192.77 J mol-1K-1[2] |
標準定圧モル比熱, Cp |
35.64 J mol-1K-1[2] |
危険性 | |
安全データシート(外部リンク) | ICSC:0414(日本語) ICSC 0414(英語) |
GHSピクトグラム | [3] |
GHSシグナルワード | 危険 [3] |
Hフレーズ |
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NFPA 704 | |
引火点 | なし[4] |
発火点 | 651 ℃ |
関連する物質 | |
その他の陰イオン | 塩化アンモニウム 炭酸アンモニウム |
関連物質 | ヒドラジン アジ化水素 ヒドロキシルアミン クロラミン |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
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水に良く溶けるため、水溶液(アンモニア水)として使用されることも多く、化学工業では基礎的な窒素源として重要である。また生体において有毒であるため、重要視される物質である。塩基の程度は水酸化ナトリウムより弱い。
窒素原子上の孤立電子対のはたらきにより、金属錯体の配位子となり、その場合はアンミン(英: ammine)と呼ばれる。例えば:
名称の由来は、古代リビュア(現在のエジプト西部、リビア砂漠)のシワ・オアシスにあったアモン神殿の近くからアンモニウム塩が産出した事による。ラテン語の sal ammoniacum(アモンの塩)を語源とする。「アモンの塩」が意味する化合物は食塩と尿から合成されていた塩化アンモニウムである。アンモニアを初めて合成したのはジョゼフ・プリーストリー(1774年)である。
共役酸 (NH+
4) はアンモニウムイオン(英: ammonium ion)、共役塩基 (NH−
2) はアミドイオン(英: amide ion)である。