Сулфур диоксид (SO2) — оксид на сулфурот со оксидационен број +4. Тој спаѓа во групата на неметални оксиди. Се добива со оксидација (горење) на сулфурот.
- S + O2 → SO2
Кратки факти Назнаки, Својства ...
Сулфур диоксид
|
|
|
| Назнаки |
|
7446-09-5 Н |
| ChemSpider |
1087 |
| EC-број |
231-195-2 |
| RTECS-бр. |
WS4550000 |
| Својства |
| Хемиска формула |
|
| Моларна маса |
0 g mol−1 |
| Изглед |
безбоен гас |
| Густина |
2.551 g/L (гас)
1.46 g/cm3 (течност, −10 °C) |
| Точка на топење |
|
| Точка на вриење |
|
|
22,97 g/100 mL (0 °C)
11,58 g/100 mL (20 °C)
9,4 g/100 mL (25 °C) [1] |
| Растворливост |
многу растворлив во ацетон, метил изобутил кетон, оцетна киселина, алкохол
растворлив во сулфурна киселина |
| Киселост (pKa) |
1,81 |
| Вискозност |
0,403 cP (0 °C) |
| Структура |
| Геометрија на молекулата |
Bent, C2v
O–S–O = 119º |
| Диполен момент |
1.62 D |
| Опасност |
| NFPA 704 |
|
| Температура на запалување |
незапаллив |
| Смртоносна доза или концентрација: |
LD50 (средна доза) |
3000 ppm (30 min инкалација кај глувци) |
| Слични супстанци |
| Други катјони |
Селен диоксид
Телур диоксид |
| Слични сулфур оксиди |
Сулфур моноксид
Сулфур триоксид |
| Слични супстанци |
сулфурна киселина |
| Дополнителни податоци |
|
| Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) |
| Наводи |
Затвори
Исто така, сулфур диоксидот се добива и при загревањето (пржењето) на сулфидните минерали и руди, како и при горењето на фосилните горива (на пример, јагленот).[2] Тој е безбоен гас со остар мирис и е доста отровен. Се раствора во вода при што добиените раствори се викаат сулфуреста киселина.
- SO2 + H2O → H2SO3
Се користи како дезинфекционо средство, за добивање на сулфур, за белеење на ткаенини и др. Од друга страна, растворањето ан сулфур диоксидот во водата е едне од најважните причинители за настанувањето на киселите дождови.[3]
