Natriumjodaat

Natriumjodaat (NaIO₃) is een natriumzout van jodaat. De stof komt voor als witte, orthorombische kristallen, die vrij goed oplosbaar zijn in water. Natriumjodaat komt van nature uit voor in sommige mineralen.

Natriumjodaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van natriumjodaat
Algemeen
Molecuul­formule	NaIO3
IUPAC-naam	natriumjodaat
Molmassa	197,8924693 g/mol
CAS-nummer	7681-55-2
PubChem	24344
Wikidata	Q411126
Beschrijving	Witte kristallen
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H302 - H317 - H334
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P261 - P280 - P342+P311
Opslag	Gescheiden van reducerende stoffen, voeding en voedingsmiddelen. Koel en droog opslaan.
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	4,28 g/cm³
Smeltpunt	425 °C
Oplosbaarheid in water	81 - 94,7 g/L
Goed oplosbaar in	water
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	orthorombisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Natriumjodaat wordt bereid door een reactie van een natriumbase (zoals natriumhydroxide) en waterstofjodaat:

${\displaystyle \mathrm {HIO_{3}\ +\ NaOH\longrightarrow \ NaIO_{3}\ +\ H_{2}O} }$

Het kan ook worden bereid door een reactie van di-jood en een hete, geconcentreerde natriumhydroxide-oplossing:

${\displaystyle \mathrm {3\ I_{2}\ +\ 6\ NaOH\ \longrightarrow \ NaIO_{3}\ +\ 5\ NaI\ +\ 3\ H_{2}O} }$

Toxicologie en veiligheid

Natriumjodaat is een oxidator en kan daarom brand of ontploffing veroorzaken wanneer het in conctact komt met reducerende stoffen. De stof reageert ook met aluminium, organische verbindingen, koolstof, waterstofperoxide en sulfiden.

Externe links

• (en) MSDS van natriumjodaat