Lewis syrer og baser
From Wikipedia, the free encyclopedia
En Lewis syre er et kjemisk stoff som inneholder en tom orbital som er i stand til å akseptere et elektronpar fra en Lewis base for å danne et Lewis-addisjonsprodukt. En Lewis base er et hvilken som helst kjemisk stoff som har en fylt bane som inneholder et elektronpar som ikke er involvert i binding, men som kan danne en dativbinding med en Lewis syre for å danne et Lewis-addisjonsprodukt. For eksempel er NH3 en Lewis base, fordi den kan donere sitt frie elektronpar. Trimetylboran (Me3B) er en Lewis syre da den er i stand til å akseptere et fritt elektronpar.
Artikkelen inngår i serien om |
---|
Protonaffinitet Surhetsfunksjon Syre–base-ekstraksjon |
Syretyper |
Brønsted · Lewis · Mineral · Organisk · Sterk · Supersyre · Svak |
Basetyper |
Brønsted · Ikke-nukleofil · Lewis · Organisk · Sterk · Superbase · Svak |
I et Lewis-addisjonsprodukt deler Lewis syren og basen et elektronpar donert av Lewis basen og danner en dativbinding.[1] I sammenheng med den kjemiske reaksjonen mellom NH3 og Me3B, vil det frie elektronparet fra NH3 danne en dativbinding med den tomme banen til Me3B for å danne et addukt NH3 • BMe3. Terminologien refererer til bidragene fra Gilbert N. Lewis.[2]
Begrepene nukleofil og elektrofil er mer eller mindre utskiftbare med henholdsvis Lewis base og Lewis syre. Imidlertid understreker disse uttrykkene, spesielt deres abstrakte substantiv, nukleofilisitet og elektrofilisitet, det kinetiske aspektet av reaktivitet, mens Lewis basiteten og Lewis surheten understreker det termodynamiske aspektet av dannelsen av addisjonsprodukter fra Lewis.[3]