Kalsiumhydroksid

Kalsiumhydroksid Ca(OH)₂, også kjent som lesket kalk, hydratkalk eller kalkhydrat^[1], er et tungløselig salt (løselighetsprodukt K_sp = 5.5 x 10^-6[2]) som spaltes til kalsiumioner Ca²⁺ og hydroksidioner (OH^-) i vann. Hydroksidionene gjør en vannløsning av kalsiumhydroksid basisk, men på grunn av den lave løseligheten vil den være mindre basisk enn en tilsvarende løsning av natriumhydroksid (NaOH) eller kalsiumoksid (CaO). Kalsiumhydroksid har tradisjonelt sett vært brukt til mørtel og puss (jf. hvitkalking).^[3] Ved å lede klorgass ned i kalsiumhydroksid dannes klorkalk som brukes til desinfeksjon.^[4]

Kalsiumhydroksid
Andre navn
lesket kalk, kalkhydrat
Identifikatorer
CAS-nummer		1305-62-0
SMILES		[Ca+2].[OH-].[OH-]
Kjemiske egenskaper
Formel		Ca(OH)2
Molar masse		74,093 g/mol
Utseende		Hvitt pulver
Tetthet		2211 kg/m3
Smeltepunkt		580 °C
Løselighet		1,73 g/L (vann 20 °C)
Ksp		5,02×10−6
pKb		1,37 (første OH−), 2,43 (andre OH−)
nD		1,574
Struktur
Krystallstrukt.		Heksagonal
Termokjemiske egenskaper
Dannelsesentalpi ΔfHo298		−987 kJ·mol−1
Molar entropi So298		83 J·mol−1·K−1
Farer
Flammepunkt		Ikke antennelig
LD50		7340 mg/kg (rotte oralt)
Relatert
Andre kationer		Magnesiumhydroksid, Strontiumhydroksid, Bariumhydroksid
Andre lignende forbindelser		Kalsiumoksid

Fremstilling

Kalsiumhydroksid dannes ved at kalkstein (CaCO₃) varmes opp. Ved tilstrekkelig høy temperatur vil kalkstein omdannes til kalsiumoksid (CaO) og karbondioksid (CO₂).

CaCO₃ → CaO + CO₂

Når kalsiumoksid løses opp i vann («leskes»), får vi dannet kalsiumhydroksid ved at kalsiumoksid-molekylene reagerer med vannmolekyler.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂^[5]