Rząd reakcji chemicznej
Z Wikipedii, wolnej encyclopedia
Rząd reakcji (rzędowość reakcji) – suma wykładników potęg w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej w postaci jednomianu potęgowego[1].
Ten artykuł dotyczy kinetyki chemicznej. Zobacz też: rzędowość w opisie budowy związków organicznych i rzędowość rzeki w hydrologii. |
Tak zdefiniowany rząd reakcji bywa określany jako zewnętrzny rząd reakcji dla odróżnienia od rzędu względnego, określanego dla jednego substratu i będącego wartością pojedynczego wykładnika, występującego w równaniu kinetycznym dla stężenia danego substratu. Rozróżnia się rząd względny:
- zewnętrzny – występujący w ostatecznym równaniu kinetycznym
- wewnętrzny – występujący w równaniu jednej z reakcji elementarnych, z których w rzeczywistości składa się analizowana reakcja.
- V = k[A]n[B]m[C]p[D]q...
gdzie:
- V - szybkość reakcji
- k – stała szybkości reakcji
- [A], [B], [C], [D] ... – stężenia molowe
rząd reakcji wynosi: n + m + p + q + ...
Natomiast rząd reakcji względem składnika A wynosi n, względem składnika B wynosi m itd.[2] Jeżeli wartość współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji chemicznej pokrywa się z wykładnikami potęg w równaniu kinetycznym (w postaci jednomianu potęgowego), to reakcję tę opisuje kinetyka elementarna[1].
Rząd reakcji, podobnie jak równanie kinetyczne, jest wartością empiryczną i obowiązuje tylko dla konkretnych warunków, w których został ustalony. Może być liczbą całkowitą, dodatnią lub ujemną (często 1 lub 2, maksymalnie 3), liczbą ułamkową lub mieć wartość 0. Dla niektórych reakcji nie da się ułożyć równania kinetycznego w formie jednomianu (np. H2 + Br2 → 2HBr); w takich przypadkach nie można też określić rzędu reakcji[2].
- Przykłady
- r = k[A]0 = k – reakcja zerowego rzędu
- r = k[A]1 = k[A] – reakcja pierwszego rzędu
- r = k[A]2 – reakcja drugiego rzędu
- r = k[A][B] – reakcja drugiego rzędu; pierwszego względem składnika A i pierwszego względem składnika B
- r = k[A]1,5 – reakcja rzędu ułamkowego (postać równania kinetycznego sugeruje złożony mechanizm).
Rząd reakcji wyznacza się poprzez dopasowanie danych kinetycznych do równań kinetycznych[3]. Zazwyczaj wymaga to wykreślenia zależności stężenia wszystkich substratów od czasu reakcji, a następnie dobrania do tak otrzymanych krzywych odpowiednich równań, zwykłymi metodami statystycznymi. Ustalenie rzędów wewnętrznych jest znacznie trudniejsze i wymaga stosowania wielu złożonych technik (np: znakowania izotopami), ale jest często konieczne do pełnego zbadania mechanizmu danej reakcji.