Równanie kinetyczne reakcji chemicznej
Z Wikipedii, wolnej encyclopedia
Równanie kinetyczne – zależność szybkości reakcji chemicznej, r, od stężenia reagentów i temperatury, a w przypadku reakcji chemicznych przebiegającej w fazie gazowej, dodatkowo od ciśnienia[1].
Najczęściej przyjmuje ono postać[1]
gdzie:
- – stała szybkości reakcji wyrażona zwykle równaniem Arrheniusa,
- – temperatura,
- – nieznana funkcja stężenia reagentów wyznaczana na drodze doświadczalnej (jednomian/dwumian potęgowy, ułamek wymierny, suma ułamków wymiernych itp.).
Równanie kinetyczne jest niezbędne przy projektowaniu reaktorów chemicznych (prawa strona bilansu masy). Postać równania kinetycznego nie zależy od sposobu przeprowadzenia eksperymentu[1].