Tlenek potasu

Tlenek potasu, K
2O – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków zasadowych zawierający potas na I stopniu utlenienia.

Tlenek potasu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. tlenek dipotasu, tlenek(2−) potasu(1+)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	K2O
Masa molowa	94,20 g/mol
Wygląd	szare kryształy[1]
Identyfikacja
Numer CAS	12136-45-7
Właściwości Gęstość 2,35 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie gwałtownie reaguje z wodą tworząc KOH[2] w innych rozpuszczalnikach etanol, eter dietylowy[1] Temperatura topnienia 740 °C[1]
Budowa Układ krystalograficzny regularny[1]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji według kryteriów GHS są niedostępne. Temperatura zapłonu niepalny[2]
Podobne związki
Inne aniony	K2S, K2Se
Inne kationy	Li2O, Na2O, Rb2O, Cs2O
Podobne związki	K2O2, K2O3, KO2, KO3, KOH
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

Można go otrzymać w czystej (≥99,5%) postaci w wyniku utleniania metalicznego potasu powietrzem. Potas zanurzony w ksylenie należy kilkakrotnie roztopić w celu usunięcia wysoko wrzących olejów, a następnie odgazować przez dwukrotną destylację próżniową i oczyścić ostatecznie za pomocą sączenia pod wysoką próżnią przez kapilarę. Powietrze służące do utlenienia również musi zostać dokładnie oczyszczone. Metal należy lekko ogrzać i doprowadzić do niego niewielkie ilości powietrza. Pod wpływem ciepła reakcji potas topi się i razem z powstającym tlenkiem tworzy porowatą strukturę o metalicznym połysku. Reakcję należy zakończyć po częściowym jedynie utlenieniu metalu, aby zapobiec powstawaniu nadtlenku. Nieprzereagowany potas usuwa się pod wysoką próżnią w temperaturze 350 °C^[3].

Inne metody^[4]:

• z nadtlenku, redukując go metalicznym potasem:

K
2O
2 + 2K → 2K
2O

• reakcja azotanu potasu

• z metalicznym potasem:

2KNO
3 + 10K → 6K
2O + N
2↑

• lub z azydkiem potasu(inne języki) (reakcja może przebiegać wybuchowo):

KNO
3 + 5KN
3 → 3K
2O + 8N
2↑

Właściwości

K
2O jest tlenkiem zasadowym, z wodą reaguje gwałtownie, dając żrący wodorotlenek potasu. Jest higroskopijny.

Zawartość potasu w nawozach, cementach i tym podobnych podaje się w przeliczeniu na K
2O.

Czysty tlenek potasu jest też stosowany jako jeden z elementów tradycyjnego wypełnienia stosowanego do uzupełniania ubytków próchnicowych w zębach przez dentystów.