Trietyloamina

Trietyloamina (TEA) – organiczny związek chemiczny z grupy amin alifatycznych. Jest aminą trzeciorzędową. Jak większość amin ma nieprzyjemny dla człowieka, rybi zapach.

Trietyloamina

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) trietyloamina Inne nazwy i oznaczenia N,N-dietyloetanoamina, trójetyloamina, TEA
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C6H15N
Inne wzory	(C2H5)3N; Et3N
Masa molowa	101,19 g/mol
Wygląd	bezbarwna ciecz[1]
Identyfikacja
Numer CAS	121-44-8
PubChem	8471
SMILES CCN(CC)CC
InChI InChI=1S/C6H15N/c1-4-7(5-2)6-3/h4-6H2,1-3H3 InChIKey ZMANZCXQSJIPKH-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,722[2]–0,724 g/cm³[3]; ciecz Rozpuszczalność w wodzie 68,6 g/l[4][5] w innych rozpuszczalnikach etanol: bez ograniczeń[1] Temperatura topnienia -115 °C[4] Temperatura wrzenia 89 °C[4] logP 1,64[6] Zasadowość (pKb) pKBH+ 10,76[7]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2013-08-02] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Niebezpieczeństwo Zwroty H H225, H302, H312, H314, H332 Zwroty P P210, P280, P305+P351+P338, P310 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanego źródła[8] Żrący (C) Łatwopalny (F) Szkodliwy (Xn) Zwroty R R11, R20/21/22, R35 Zwroty S S3, S16, S26, S29, S36/37/39, S45 Temperatura zapłonu -15 °C[8] Numer RTECS YE0175000 Dawka śmiertelna 730 mg/kg (szczur, doustnie)[9]
Podobne związki
Podobne związki	etyloamina, dietyloamina, trimetyloamina, N,N-diizopropyloetyloamina, tetraetyloołów
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Właściwości

Jest zasadą (pK_BH⁺ 10,75) silniejszą od amoniaku (pK_BH⁺ 9,25) i o podobnej zasadowości jak etyloamina (pK_BH⁺ 10,65) i dietyloamina (pK_BH⁺ 10,84)^[10]. Podobnie jak dla innych amin alifatycznych, wzrost zasadowości w stosunku do amoniaku wynika z efektu indukcyjnego elektrodonorowych grup etylowych, natomiast zrównanie zasadowości mono-, di- i trietyloaminy jest efektem zróżnicowanej solwatacji^[11].

Stosowana jako zasada w syntezie organicznej, np. podczas otrzymywania estrów i amidów z chlorków kwasowych i alkoholi, neutralizując wydzielający się chlorowodór^[12]:

R₂NH + R’C(O)Cl + Et₃N → R’C(O)NR₂ + Et₃NH⁺Cl⁻