Astateto de hidrogênio

Astateto de hidrogênio ^{(português brasileiro)} ou Astateto de hidrogénio ^{(português europeu)}, também conhecido como hidreto de ástato, astatano, ou ácido astatídrico, é um composto químico com a fórmula química HAt, consistindo de um átomo de ástato covalentemente ligado a um átomo de hidrogênio.^[1]

Astateto de hidrogênio
Spacefill model of hydrogen astatide
Astateto de hidrogênio Identificadores PubChem 23996 ChemSpider 22432 ChEBI 30418 SMILES   [AtH] InChI   InChI=1/AtH/h1H Key:PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG Referência Gmelin 532398
Astateto de hidrogênio Propriedades Fórmula química HAt Massa molar 210.995 g mol-1
Astateto de hidrogênio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Brometo de hidrogênio Cloreto de hidrogênio Fluoreto de hidrogênio Iodeto de hidrogênio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Propriedades

Esse composto químico exibe propriedades similares aos outros quatro haletos de hidrogênio, e é de fato o ácido mais forte entre eles; porém, seu uso prático é limitado porque prontamente se decompõem em ástato e hidrogênio,^[2] e também devido a curta meia-vida dos isótopos de ástato.Já que os átomos de hidrogênio e ástato tem eletronegatividades quase iguais , e a presença do íon At⁺,^[3] a dissociação do composto pode resultar no átomo de hidrogênio carregando a carga negativa. portanto, uma amostra de astateto de hidrogênio pode sofrer as seguintes reações:

2 HAt → H⁺ + At⁻ + H⁻ + At⁺ → H₂ + At₂

Essa reação resulta em hidrogênio molecular e ástato precipitado . Enquanto soluções de iodeto de hidrogênio são estáveis , a solução de astateto de hidrônio é claramente uma menos estável que o sistema água-hidrogênio-ástato. Por fim, a radiólise do núcleo de ástato pode quebrar a ligação As-H.

Adicionalmente, ástato não tem isótopos estáveis ; dos quais o mais estável é o ástato-210, que tem uma meia-vida de aproximadamente 8,1 horas, fazendo este composto químico ser muito difícil de ser trabalhado ,^[4] já que o ástato irá rapidamente decair em outros elementos.

Referências

1. PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
2. Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?", accessed July 3, 2009.
3. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
4. Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009.

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