Butano

O butano é um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C₄H₁₀.^[2] É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.^[3]

Butano
Butano Identificadores Número CAS 106-97-8 PubChem 7843 SMILES   CCCC
Butano Propriedades Fórmula química C4H10 Massa molar 58.124 g/mol Aparência Gás Incolor Densidade 0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[1] 2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[1] Ponto de fusão -138,3 °C[1] Ponto de ebulição -0,5 °C[1] Solubilidade em água pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[1] Pressão de vapor 208 kPa (20 °C)[1]
Butano Riscos associados Classificação UE Highly flammable (F+) NFPA 704 4 1 0   Frases R R12 Frases S S2, S9, S16 Ponto de fulgor −60 °C
Butano Compostos relacionados alcanos relacionados Propano Pentano Isobutano Ciclobutano Compostos relacionados Butanol Butieno Butino
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Utilização

O butano está presente no gás liquefeito de petróleo (o gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.^[4]

Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico (etanotiol). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.^[5]

Química

O termo "butano" pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH₃)₃, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, "butano" designa apenas o isômero n-butano.^[6]

• Estruturas dos dois isômeros do butano

n-Butano	i-Butano

Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo. Outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas pelas forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.^[7]

Obtenção

O n-butano é obtido por destilação sob pressão do GLP, bem como pela purificação do gás natural.^[8]

Efeitos e problemas para a saúde

A inalação do butano pode causar euforia, sonolência, narcose, asfixia, arritmia cardíaca, flutuações na pressão sanguínea e perda de memória temporária. Quando inalado diretamente de um recipiente altamente pressurizado pode resultar em morte por asfixia e fibrilação ventricular, com a rápida intoxicação sanguínea.^[9]

Referências

1. Registo de Butan na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.
2. «Butane». PubChem (em inglês). Consultado em 6 de dezembro de 2021
3. «Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names (Blue Book)». Royal Society of Chemistry. Front Matter: 4. 2014. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001
4. «A Primer on Gasoline Blending». EPRINC
5. Field-Smith M., Bland J. M., Taylor J. C. «Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances» (PDF). Londres: Department of Public Health Sciences. Cópia arquivada (PDF) em 27 de março de 2007 !CS1 manut: Usa parâmetro autores (link)
6. Balabin, Romam M. (2009). «Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane». J. Phys. Chem. A. 113: 9–1012. Bibcode:2009JPCA..113.1012B. PMID 19152252. doi:10.1021/jp809639s
7. Russel, Colin A. (20 de março de 2009). «Frankland – the First Organometallic Chemist» (PDF). Royal Society of Chemistry. Consultado em 6 de dezembro de 2021
8. W. B., Kay (1940). «Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane». Industrial & Engineering Chemistry. Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane. 32: 358–360. doi:10.1021/ie50363a016
9. Ramsey J., Anderson H. R., Bloor K. (1989). «An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse». Hum Toxicol. 8: 261–269. PMID 2777265. doi:10.1177/096032718900800403 !CS1 manut: Usa parâmetro autores (link)