Clorito de sódio

O clorito de sódio é um composto químico de fórmula química NaClO₂.

Clorito de sódio
Sodium chlorite
Nomes
Nome IUPAC	Sodium chlorite
Outros nomes	Clorato (III) de sódio
Clorito de sódio Identificadores Número CAS 7758-19-2 Número RTECS VZ4800000
Clorito de sódio Propriedades Fórmula química NaClO2 Massa molar 90.44 g.mol-1 Aparência sólido branco Densidade 2.5 g/cm3, sólido Ponto de fusão 180–200 °C decomp. Solubilidade em água 39 g/100 ml (17 °C)
Clorito de sódio Riscos associados Classificação UE not listed NFPA 704 0 1 1   Ponto de fulgor não inflamável
Clorito de sódio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Cloreto de sódio Hipoclorito de sódio Clorato de sódio Perclorato de sódio Outros catiões/cátions Clorito de potássio Clorito de bário Compostos relacionados Dióxido de cloro Ácido cloroso
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Aplicações

A principal aplicação do clorito de sódio é o branqueamento e descascar de fibras têxteis, polpa de celulose e papel. É também usado para desinfecção de algumas instalações públicas de água após a conversão a dióxido de cloro. Uma vantagem nesta aplicação, em comparação a mais usual pelo cloro, é que trihalometanos não são produzidos dos contaminantes orgânicos. Clorito de sódio, também encontra aplicação como um componente em rinses terapêuticos, anti-sépticos bucais, cremes e géis dentais, sprays e pastilhas bucais, gomas de mascar "cloradas", e também em soluções para a limpeza de lentes de contato sob a nome comercial de purite.^[1]

Obtenção

O clorito de sódio é derivado indiretamente do clorato de sódio, NaClO₃. É obtido, primeiramente, pela obtenção do explosivamente instável gás dióxido de cloro, ClO₂ que é produzido pela redução de clorato de sódio em um ácido forte com um agente redutor apropriado (por exemplo, cloreto de sódio, dióxido de enxofre, ou ácido clorídrico). O dióxido de cloro é então absorvido com uma solução alcalina, de hidróxido de sódio, tendo também como produto esta reação, o clorato de sódio (NaClO₃):

2 ClO₂ + 2 NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O

Também pode ser obtido com a reação dos mesmos reagentes da reação anterior, com o acréscimo do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) como agente redutor:^[2]

2 ClO₂ + 2 NaOH + H₂O₂ → 2 NaClO₂ + O₂ + H₂O

Observação: Os correspondentes sais de metais pesados (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, e também Cu²⁺ e NH₄⁺) decompõe-se explosivamente com calor ou choque.

Referências

1. «ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Chemical and Technical Assessment» (PDF)
2. Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, deGruyter Verlag, 101. Auflage, S. 477 (em alemão)

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