Hidróxido de bário

Hidróxido de bário é o composto químico com a fórmula Ba(OH)₂. Também conhecido como barita, é um dos principais compostos do bário. O monohidrato granular branco é a usual forma comercial.

Hidróxido de bário
Hidróxido de bário Identificadores Número CAS 17194-00-2 Número RTECS CQ9200000
Hidróxido de bário Propriedades Fórmula química Ba(OH)2 Massa molar 171.342 g/mol (anidro) 189.36 g/mol (monohidrato) 315.46 g/mol (octahidrato) Aparência sólido branco Ponto de fusão 78 °C (octahidrato) >408 °C (anidro) Ponto de ebulição 780 °C Solubilidade em água 5.6 g/100 g (octahidrato) Solubilidade em outros solventes baixa Basicidade (pKb) -2.02
Hidróxido de bário Estrutura Estrutura cristalina octaédrico
Hidróxido de bário Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 −944.7 kJ/mol
Hidróxido de bário Riscos associados Classificação UE Harmful (Xn) NFPA 704 0 3 0   Frases R R20/22 Frases S S2, S28 Ponto de fulgor não inflamável
Hidróxido de bário Compostos relacionados Outros aniões/ânions Óxido de bário Peróxido de bário Outros catiões/cátions Hidróxido de cálcio Hidróxido de estrôncio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Propriedades

É pouco solúvel em água, metanol e etanol. Porém facilmente solúvel em ácidos(pois reage, produzindo o respectivo sal de bário), como qualquer reação de neutralização:

Ba(OH)₂ + 2 HCl → BaCl₂ + 2 H₂O

Preparação

O hidróxido de bário pode ser preparado pela dissolução do óxido de bário (BaO) em água.

${\displaystyle \mathrm {BaO+H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}} }$

A dissolução do bário metálico em água também pode gerar hidróxido de bário.

${\displaystyle {\ce {Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2}}}$

Ele cristaliza-se como o octahidrato, o qual converte-se ao monohidrato por aquecimento ao ar. A 100 °C no vácuo, o monohidrato dá BaO,^[1] que resultará na reação final:

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+8\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O} }$.

O sulfeto de bário reage com água (H2O) dando hidróxido de bário e sulfeto de hidrogênio:

${\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}S} }$.

Usos

Química analítica

Hidróxido de bário é usado em química analítica para a titulação de ácidos fracos, particularmente ácidos orgânicos. Sua solução aquosa clara é garantia de ausência de carbonato, diferentemente das soluções de hidróxido de sódio e hidróxido de potássio, visto que o carbonato de bário é insolúvel em água. Disto segue o uso de indicadores tais como a fenolftaleína ou timolftaleína (com mudanças de cor na faixa do alcalino) sem o risco de erros na titulação devido a presença de íons carbonato fracamente básicos.^[2]

É usado também na forma de água de barita de maneira idêntica a água de cal para a detecção de dióxido de carbono pela reação característica:

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow BaCO_{3}\downarrow +H_{2}O} }$

É utilizado em solução para a determinação de nitrogênio titulável pelo formol pelo método de Sorensen pela liberação de aminoácidos durante a hidrólise das proteínas por enzimas proteolíticas^[3]

Na indústria

É usado em fluidos para perfuração de poços de petróleo, precipitação de chumbo em purificação de processos e na fabricação de borracha.^[4]

Em síntese orgânica

Hidróxido de bário é usado em síntese orgânica como uma base forte, por exemplo para a hidrólise de ésteres^[5] e nitrilas.^[6][7][8]

Ele também tem sido usado para hidrólise de um dos dois grupos éster equivalentes em hendecanedioato de dimetila.^[9]

Ele também é usado na preparação de ciclopentanona,^[10] diacetona álcool^[11] e D-gulônico γ-lactona.^[12]

Outras aplicações

O hidróxido de bário é usado em demonstrações de reações endotérmicas já que, quando misturado com um sal de amônio, a reação absorve calor do ambiente e o recipiente onde esta se processa esfria. No século XVIII conjuntamente com o tiocianato de amônio, inclusive se utilizava este processo para a produção de gelo.

• Sob o nome barita é usado em medicações homeopáticas.
• É também usado para limpeza e absorção em derramamentos de ácidos.
• Também sob o nome de barita é usado na produção de papel fotográfico para impressão.
• Fabricação de cerâmica e vidro.
• Em parte como substituição para carbonato de bário
• Tratamento de água dura.

Segurança

O hidróxido de bário apresenta os mesmos perigos que outras bases fortes e como os outros compostos de bário solúveis: é corrosivo e tóxico.

Referências

1. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim:Verlag Chemie, 1960, p. 289.
2. Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M.J.K.; Denney, R. C.; Thomas, M. J. K. Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th Edn.) New York:Prentice Hall. ISBN 0-582-22628-7.
3. «CONSERVAS DE PESCADO - 4.7. Nitrogênio titulável pelo formol - extranet.agricultura.gov.br»
4. «Bário - Ba - www.mspc.eng.br». Arquivado do original em 8 de janeiro de 2008
5. Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol". Org. Synth. 25:73; Coll. Vol. 3:637.
6. Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid". Org. Synth. 26:54; Coll. Vol. 3:615.
7. Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine". Org. Synth. 27:1; Coll. Vol. 3:34.
8. Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "Glycine". Org. Synth. 4:31; Coll. Vol. 1:298.
9. Durham, L. J.; McLeod, D. J.; Cason, J. (1958). "Methyl hydrogen hendecanedioate". Org. Synth. 38:55; Coll. Vol. 4:635.
10. Thorpe, J. F.; Kon, G. A. R. (1925). "Cyclopentanone". Org. Synth. 5:37; Coll. Vol. 1:192.
11. Conant, J. B.; Tuttle, Niel. (1921). "Diacetone alcohol". Org. Synth. 1:45; Coll. Vol. 1:199.
12. Karabinos, J. V. (1956). "γ-lactone". Org. Synth. 36:38; Coll. Vol. 4:506.