Metanol

O metanol, também conhecido como álcool metílico ou álcool da madeira, é um composto químico com fórmula CH₃OH, usado principalmente como solvente industrial e combustível na aeronáutica e automobilismo. É um líquido inflamável, produzindo chama invisível. Seu ponto de fusão é de cerca de -98 °C.^[3] O metanol é produzido a partir de gás natural, carvão mineral, cana-de-açúcar ou madeira seca (pirólise).

Metanol
Methanol Methanol
Methanol Methanol
Nomes
Nome IUPAC	Metanol
Outros nomes	Hidroximetano Álcool metílico Carbinol Espírito da Madeira
Metanol Identificadores Número CAS 67-56-1 PubChem 887 ChemSpider 864 Número RTECS PC1400000 SMILES   CO
Metanol Propriedades Fórmula química CH4O Massa molar 32.036 g mol-1 Aparência Líquido incolor Densidade 0,79 g·cm-3[1] Ponto de fusão -98 °C[1] Ponto de ebulição 65 °C[1] Solubilidade em água miscível[1] Solubilidade miscível com etanol e éter dietílico[2] Pressão de vapor 129 hPa (20 °C)[1] Acidez (pKa) ~ 15.5 [carece de fontes?] Viscosidade 0.59 mPa·s at 20 °C [carece de fontes?] Momento dipolar 1.69 D (gas) [carece de fontes?]
Metanol Riscos associados Classificação UE Inflamável (F) Tóxico (T) NFPA 704 3 3 0   Frases R R11, R23/24/25, R39/23/24/25 Frases S S1/2, S7, S16, S36/37, S45 Ponto de fulgor 79 °C (151.8 °F)
Metanol Compostos relacionados Outros aniões/ânions Metanotiol Metilamina Fluorometano Clorometano Outros catiões/cátions Metóxido de sódio Álcoois relacionados Etanol Propanol Butanol Compostos relacionados Metoximetano Metanal Ácido fórmico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Produção

O metanol pode ser preparado pela destilação seca de madeiras, seu processo mais antigo de obtenção, e de onde, durante muito tempo, foi obtido exclusivamente. Este processo de fabricação, que rendeu ao metanol o nome de "álcool da madeira", envolve o aquecimento da madeira em alta temperatura em local sem oxigênio (processo da pirólise),^[4] levando a sua decomposição e a liberação de vapor.^[4] Este vapor é condensado em líquido, para ser destilado e obter o metanol e o alcatrão.^[5]

Atualmente é obtido pela reação do gás de síntese (produzido a partir de origens fósseis, como o gás natural e carvão mineral, uma mistura de H₂ com CO passando sobre um catalisador metálico a altas temperaturas e pressões).^[5]

Esta reação é uma redução catalítica do monóxido de carbono, e processa-se a temperatura de cerca de 300 °C e pressões de 200 a 300 atm. É utilizado como catalisador uma mistura de óxidos metálicos como óxido de cromo (III) (Cr₂O₃) e óxido de zinco (ZnO).^[6]

A equação da reação é:

CO + 2 H₂ → H₃C-OH

Ele também pode ser produzido a partir da cana-de-açúcar ou de qualquer vegetal rico em açúcares.

Usos

O metanol é principalmente um solvente industrial, pois ele dissolve alguns sais melhor do que o etanol; é utilizado na indústria de plásticos, na extração de produtos animais e vegetais, e como solvente em reações de importância farmacológica, como no preparo de colesterol, vitaminas e gasolina. É matéria prima na produção de formaldeído.

É usado no processo de transesterificação da gordura, para produzir biodiesel.

É usado como combustível em algumas categorias de monopostos dos EUA (ex: Champ Car, IRL, Dragster, Pro Modified). As equipes e o piloto são instruídos sobre como agir diante de um incêndio provocado por um acidente. Como o fogo é praticamente invisível quando se trata de metanol puro,^[3] é preciso jogar água em todos os cantos onde supostamente está ocorrendo e no próprio piloto e membros da equipe se for o necessário.

Toxicidade

Ver artigo principal: Envenenamento por metanol

Os efeitos tóxicos do metanol são moderados a graves e tipicamente manifestados por meio de sua ingestão. Ingerir apenas 10 mL de metanol puro pode levar à cegueira permanente; a dose fatal mediana é de 100 mL.^[7]

A intoxicação por metanol pode se dar por meio da ingestão de líquido de limpador de para-brisa, que é a causa mais comum em países desenvolvidos, ou pela contaminação ou adulteração de bebidas alcoólicas, que normalmente contém etanol, um composto de propriedades químicas parecidas, mas muito menos tóxico.^[8]

Intoxicações por metanol devem receber atenção médica urgente. Para evitar sequelas como a perda de visão irreversível ou até a morte, adota-se o uso de fomepizol endovenoso ou, na sua falta, etanol. Ambos atuam de forma a inibir competitivamente a álcool desidrogenase, reduzindo a formação dos metabólitos tóxicos formaldeído e ácido fórmico pelo fígado.

Ver também

• Etilenoglicol
• Envenenamentos por metanol no Brasil em 2025

Referências

1. Registo de Methanol na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 9 de Dezembro de 2010.
2. Thieme Chemistry, ed. (2009). RÖMPP Online - Version 3.5. Stuttgart: Georg Thieme Verlag KG
3. Fanick, E. Robert; Smith, Lawrence R.; Baines, Thomas M. (1984). «Safety Related Additives for Methanol Fuel». SAE Transactions: 1128–1139. ISSN 0096-736X. Consultado em 15 de janeiro de 2021
4. «Wood Pyrolysis». Science Direct
5. «Homogeneous Hydrogenation of CO2 and CO to Methanol: The Renaissance of Low-Temperature Catalysis in the Context of the Methanol Economy». Online Library
6. Saffioti, Waldemar (1968). Fundamentos de Química. São Paulo, Brasil: Companhia Editora Nacional
7. «Methanol Poisoning Overview». Antizol. Cópia arquivada em 5 de outubro de 2011
8. Beauchamp GA, Valento M (setembro de 2016). «Toxic Alcohol Ingestion: Prompt Recognition And Management In The Emergency Department». Emergency Medicine Practice. 18 (9): 1–20. PMID 27538060

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