Блок периодической таблицы

Блок периоди́ческой табли́цы — это совокупность химических элементов со сходным расположением валентных электронов в атоме. Относительная схожесть химических свойств элементов одного блока, обусловлена тем, что валентные электроны с наивысшей энергией занимают орбиталь одного типа. Термин впервые появился в работах французского физика Шарля Жане^[1]. Блоки элементов иногда называют также семействами.

Расположение s-, p-, d- и f-блоков в периодической таблице

В один и тот же блок периодической таблицы входят её смежные группы^{[источник не указан 100 дней]}.

Перечень блоков и их этимология

Названия блоков (s, p, d и f) связаны с характеристиками спектральных линий, которые были ассоциированы с атомными орбиталями. Эти термины произошли от английских слов, описывающих особенности спектров, наблюдаемых при взаимодействии атомов с излучением.

Перечень блоков периодической таблицы:

• s-блок — от sharp (узкая и чётко выраженная линия спектра);
• p-блок — от principal (основная линия спектра);
• d-блок — от diffuse (размытая или широкая линия в спектре);
• f-блок — от fundamental (фундаментальные серии линий, менее отчётливые, часто перекрывающиеся и имеющие сложную структуру);
• g-блок (гипотетический) — обозначение не имеет связи со спектром; обозначение для этого и последующих блоков даются в алфавитном порядке после буквы f.

Периодическая таблица

Лантаноид лютеций (Lu, 71) и актиноид лоуренсий (Lr, 103) находятся под скандием и иттрием с учётом их статуса как элементов d-блока.

Блоки периодической таблицы

Группа →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

↓ Период

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

71 Lu

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

103 Lr

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

Лантаноиды

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

Актиноиды

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

Обозначение цветов блоков

s-блок	p-блок	d-блок	f-блок	g-блок*
* Элементы гипотетического g-блока в таблице не отображены, их можно увидеть в расширенной таблице Менделеева.

Связь блоков с порядком заполнения орбиталей

Основная статья: Правило Клечковского

Ниже приводится порядок заполнения «подоболочек» орбиталей в соответствии с правилом Клечковского, который также определяет линейный порядок блоков (по возрастанию атомного числа) в таблице Менделеева:

1s

2s, 2p

3s, 3p

4s, 3d, 4p

5s, 4d, 5p

6s, 4f, 5d, 6p

7s, 5f, 6d, 7p …

Подробнее см. статьи «Атомная орбиталь» и «Электронная конфигурация».