Карбонат цинка

Карбона́т ци́нка (углеки́слый цинк, химическая формула — ZnCO₃) — неорганическая цинковая соль угольной кислоты.

Карбонат цинка
Общие
Систематическое наименование	Карбонат цинка
Традиционные названия	Углекислый цинк
Хим. формула	ZnCO3
Рац. формула	ZnCO3
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	125,38 г/моль
Плотность	4,44 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	300 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00115; 0,00225 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,618; 1,818
Классификация
Рег. номер CAS	3486-35-9
PubChem	19005
Рег. номер EINECS	222-477-6
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Zn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 FMRLDPWIRHBCCC-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	184449
ChemSpider	17943
Безопасность
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, карбонат цинка — это бесцветные кристаллы, практически не растворимые в воде.

Нахождение в природе

Крупный образец смитсонита, добытый из шахты Келли в Нью-Мексико.

В природе встречается минерал смитсонит — состоящий, в основном, из карбоната цинка ZnCO₃ с примесями соединений меди, магния, марганца, железа, кобальта, кадмия.

Физические свойства

Карбонат цинка образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,9273 нм, c = 0,7510 нм, Z = 6.

Практически не растворяется в воде, р ПР = 9,8.

Вещество представляет собой нерасстворимый в воде белый порошок. Не имеет запаха и вкуса. Не расстворим в спиртах, аммиаке, кетонах. Не воспламеняется^[1].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании на оксид цинка и углекислый газ:

${\displaystyle {\ce {ZnCO3 ->[300^oC] ZnO{}+ CO2 ^}}}$

• Реагирует с кислотами с образованием солей цинка,углекислого газа и воды:

${\displaystyle {\ce {ZnCO3 + 2HCl -> ZnCl2 + CO2 ^ + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {ZnCO3 + H2SO4 ->ZnSO4 + CO2 ^ + H2O}}}$

Получение

• Действие раствором гидрокарбоната калия, насыщенного углекислотой на раствор растворимой соли цинка:

${\displaystyle \mathrm {Zn^{2+}+2HCO_{3}^{-}=ZnCO_{3}\downarrow +H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Применение

Карбонат цинка используется в производстве шёлка, в нефтехимической и химической промышленности, в производстве неорганических удобрений, в качестве катализатора. Используется в фармацевтике, для производства других соединений цинка. Карбонат цинка используется в качестве пищевой добавки для сельскохозяйственных животных, чаще всего для крупного рогатого скота. Также его добавляют в зубные пасты^[2].

На основе карбоната цинка изготавливают белые и зелёные краски и косметику. Особенно часто карбонат цинка использовался в изготовлении зелёной Ринмановой зелени. Пигмент был назван в честь Свена Ринмана^[англ.], открывшего его в 1780 году^[3].

Безопасность

Карбонат цинка не токсичен для организма как человека, так и животных. Вдыхании пыли или паров приводит к сухости в горле, кашлю и дискомфорту в груди, иногда может вызвать лихорадку и потливость. При проглатывании может вызвать тошноту и рвоту^[1].

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.