Манганат бария

Манганат бария — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и марганцовистой кислоты с формулой BaMnO₄. Изумрудно-зелёные гексагональные кристаллы.

Манганат бария
Общие
Систематическое наименование	Манганат бария
Традиционные названия	Марганцовистокислый барий
Хим. формула	BaMnO4
Физические свойства
Состояние	Изумрудно-зеленые кристаллы
Молярная масса	256,28 г/моль
Плотность	4,85 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	7787-35-1
PubChem	3084030 и 129690501
Рег. номер EINECS	232-109-6
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.Mn.4O/q+2;;;;2*-1 ZZCNKSMCIZCVDR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	2341155
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Спекание нитрата бария с оксидом марганца(IV):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+MnO_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaMnO_{4}+2\ NO\uparrow +\ O_{2}\uparrow }}}$

• Обменная реакция между растворимой солью бария и манганатом калия:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+K_{2}MnO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ BaMnO_{4}\downarrow +2KCl}}}$

• Окисление оксида марганца(II) или оксида марганца(IV) пероксидом бария при повышенной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {MnO+2BaO_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaMnO_{4}+BaO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+BaO_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ BaMnO_{4}}}}$

Физические свойства

• Манганат бария образует изумрудно-зелёные гексагональные кристаллы, устойчивые до ~1000°С. Очень плохо растворим в воде, ПР = 2⋅10^-10.

Химические свойства

• Окисляет спирты:

${\displaystyle {\mathsf {BaMnO_{4}+CH_{3}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {\ }}\ CH_{3}CH{\text{=}}O+MnO_{2}+Ba(OH)_{2}}}}$

Применение

• Пигмент (касселева или марганцовая зелень), обычно используемый для фресковой живописи.
• Ингибитор полимерных покрытий.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.